【题目】一种用富锰渣(主要成分为MnCO3以及Fe、Ba及Al的盐类或氧化物及少量重金属盐等)制备MnCl2的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“溶浸”时，为了提高锰的浸取率，列举2条有效的措施：___________，写出该步中MnCO3参与反应的化学方程式：__________。
(2)“氧化”时，主要反应的离子方程式为______________。
(3)滤渣2的主要成分为______(填化学式)；简述产生该滤渣的原理：______。
(4)已知部分重金属硫化物的溶度积如表：
硫化物 | MnS | PbS | CuS | NiS |
Ksp | 1.32×10-10 | 1.32×10-27 | 1.32×10-35 | 2.82×10-20 |
①“除重金属”时，溶液的pH调到4.5～6.0，pH不宜过低的原因是_______。
②若表中四种金属离子浓度相同，滴入Na2S溶液时首先被沉淀的离子是_______，反应MnS(s)＋Cu2＋(aq)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)的平衡常数K＝______。
【题目】四氯化锡可用作媒染剂，有机合成中氯化的催化剂等。某学习小组设计了如图所示的装置(夹持和加热仪器省略)制备无水四氯化锡。反应原理是Sn＋2Cl2＝SnCl4。
已知：
化学式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔点/℃ | 247 | -33 |
沸点/℃ | 623 | 114 |
其他性质 | 无色晶体，易被氧化 | 无色液体，易水解 |
请回答下列问题：
(1)装置G的名称为__________，该装置的进水口为__________(填“a”或“b”)。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为__________。
(3)装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂X的名称是_________。
(4)按图连接好装置，检查装置气密性，关闭K1、K3，打开K2，慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置F内充满黄绿色气体后，开始加热装置F，当装置F中的固体完全消失，充满SnCl4气体时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：停止加热装置F，关闭分液漏斗活塞，__________，再用洗耳球从G的上出口向装置内吹气。
(5)某同学认为装置F中的反应可能产生SnCl2杂质。下列试剂中，可用于检测反应是否产生了SnCl2的有__________(填字母)。
a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 c.溴水 d.AgNO3溶液
(6)SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3 kg SnCl4(含氯气的质量分数为13.0%，假设不含除氯气外的其他杂质)，则至少需通入氯气的体积(标准状况下)是__________m3(保留两位小数)。
