A.19.4 gB.18.6 gC.20 gD.24 g

F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有：只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)

(1)打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化学方程式表示)_____，随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应(用化学方程式表示)____

(2)B装置中的试剂是__________。

(3)E装置中的试剂是____________作用是______________。

(4)G装置中的试剂是__________，现象是______________。

(5)制备SO2的适宜药品为___________(填代号)。

①Na2SO3固体；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤铜片

(6)对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，用化学反应方程式解释其原因____________

(1)实验室制取氨气选用图中a发生装置进行实验，反应的化学方程式为___________。实验室制取氨气选用图中b发生装置进行实验，反应的化学方程式为_________。

(2)B装置中的干燥剂可选用________（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。

(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。

(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________

(5)F装置中倒置漏斗的作用__________

(6)工业上硝酸的制备和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径：

写出①③步变化的化学方程式：

①____________；

③____________；

(7)将11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是______________。

A.0.3 mol NO2和0.3 mol NO B.0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4

C.0.6 mol NO D.0.1molNO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4

(1)写出C的结构简式：___________

(2)写出B、D中官能团的名称：B____________，D_____________.

(3)写出下列反应的化学方程式：

②____________

④____________

(4)有机化合物的名称是____________，将其在催化剂存在下完全与H2加成，所得烷烃的名称是___________

(5)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________

(6)乙醇的分子结构为：，分子内脱水生成乙烯时，断开的键是______(填编号。下同)；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是____；酯化反应时，断开的键是______

A.当n（Fe）=0.5mol 时，发生的离子反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.当 n（Fe）=1.5mol 时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

C.当n（Fe）=1mol 时，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1

D.腐蚀之前原溶液中n（Fe3+）=4 mol

①铝粉与氧化铁粉末反应 ②酸碱中和反应 ③硝酸铵溶于水 ④碳酸钙分解 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥灼热的碳与CO2的反应 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌

(2)在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1mol H—Cl键放出431 kJ能量。该条件下H2＋Cl2=2HCl反应中的能量变化可用如图表示：

现有1 mol H2和1 mol Cl2在25℃、101 kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：

①该反应的热化学方程式为_____________

②反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。如图所示：

1 mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式____________。

(4)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：

①写出下列反应的化学方程式：

B→A：_________；

B→E：_________。

②写出下列溶液中反应的离子方程式：D→C_________。

(5)Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示为________。

A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1

B. 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C

D. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低

下列说法不正确的是(　　)

A. 通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯

B. 通过煤的干馏不能直接得到纯净的苯

C. 制聚苯乙烯的反应①为加成反应

D. 反应①②③的原子利用率都达到了100%

①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；

⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线。其中完全正确的是

A. ①②④B. ①②④⑥C. ①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥