【题目】一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） H＝－196kJ·moL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法不正确的是

A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2）=0.08mol·L1·min1

B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正）＞ v (逆）

C. 该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1

D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

A.AB.BC.CD.D

【题目】某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中，充分反应，生成NA个SO2分子

B.向100mL 1mol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子

C.4.6 g SO2和CO2的混合气体含有的电子数为2.3NA

D.120g NaHSO4固体中阳离子和阴离子的总数为3NA

(1)下列说法正确的是____________。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大

(2)同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

(3)请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。

(4)当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。

(5)如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。写出正极的电极反应方程式为_________。

（1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______________。

（2）装置⑤中发生反应的化学方程式为____________________________________。

（3）在________（填图中的装置数字序号）装置中制备肼，发生反应的化学方程式为______________________________________________。

（4）②中盛装的试剂为_______________，作用是________________。

（5）肼是一种可燃性气体，可用作火箭燃料，与氧气或氮的氧化物反应时，生成物均无污染，写出肼和一氧化氮燃烧反应的化学方程式_____________________________ 。

【题目】将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是()。

A. 升高温度，该反应平衡常数K减小

B. 压强大小有P3＞P2＞P1

C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大

D. 在该条件下M点X平衡转化率为9/11

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li2CO3的溶解度随温度变化如图所示：

试回答下列问题：

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过_______来提高浸取率。

（2）反应I中应调节pH范围为_______，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，还有___________。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为_________________。

（4）“操作I＂的名称为______；洗涤Li2CO3沉淀要使用_______ (选填“热水”或“冷水”)，理由是___________________________________________________。

Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、SO32－、HCO，取该溶液进行以下实验：

①取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。

②取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。

③取少量待测液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

④取实验③中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。

⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，沉淀部分溶解。

（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_________________；肯定不存在的离子是______________；尚不能确定的离子是_______________。

（2）写出②中有关反应的离子方程式：________________________________________。

（3）写出⑤中沉淀溶解的离子方程式：________________________________________。

（4）实验室检验Na＋一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用______清洗铂丝。

（2）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）制取KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3 (s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（3）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、、、。

①该反应的离子方程式为________________________。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，则在反应中转移电子的物质的量为________ mol。（结果写成小数，保留三位有效数字）

②在测定锰离子浓度的实验中，需要配制250 mL 0.10mol/L KIO4的标准溶液，应用托盘天平称取 ______g KIO4固体。

③下列有关配制溶液的操作或判断正确的是（_________）

A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，没有烘干就用来配制溶液

C．定容摇匀后液面下降再加水到刻度线，不影响所配溶液浓度

D．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

E．当容量瓶中的液面距离刻度线2~3cm时改用胶头滴管加水定容