（1）化合物A的结构简式为_______；B中含有的官能团名称是_______。

（2）D的分子式为_______；E→F的反应类型为_______。

（3）A的一种同分异构体G，具有如下结构特点：①分子中含有苯环；②核磁共振氢谱共有5中峰，G的名称是_______。

（4）已知：C→D为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式_______。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体的合成路线流程图（无机试剂任用）_______。

（1）以下叙述中，正确的是__。

A.甲乙装置中锌片均是负极

B.两烧杯中铜片均产生气泡

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路

（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。

请回答下列问题：

（1）A的系统名称是_______，H的结构简式为_______。

（2）B转化为F属于_______反应，D转化为E的反应属于_______反应。

（3）写出F转化为G的化学方程式：_______。

（4）和F具有相同官能团的F的同分异构体的种类有_______种。（不包括F）

已知部分信息如下：

请回答下列问题：

(1)Y 的化学名称是___；Z 中官能团的名称是___；

(2)中_____________（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中 X 转化为 Y 的反应类型是___。

(3)生成 W 的化学方程式为___。

(4)G 是对硝基乙苯的同分异构体，G 能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有—NH2（氨基），G的同分异构体有___种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为 1∶2∶2∶2∶2 的结构简式为_________________。

(5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线__________（无机试剂自选）。

（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__（填化学式）；

（2）B与C形成的三原子分子甲的电子式是__，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙物质中含有的化学键类型是__；

（3）E的最高价氧化物的水化物与D单质反应的离子方程式是__；

（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式__。

（1）的分子式为__。

（2）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为__。

（3）某有机物的结构简式如图所示，根据结构简式回答下列问题：

①1mol该物质和足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为__mol。

②该物质苯环上的一氯代物有__种。

③下列说法不正确的是__（填序号）。

a.该有机物可发生加成、取代、氧化等反应

b.该有机物和苯属于同系物

c.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同

d.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应

下列有关叙述正确的是

A. 三种物质中都含有羰基

B. 等物质的量的Y、Z能和含有等物质的量的NaOH的溶液反应

C. 可用NaHCO3溶液鉴别三种物质

D. 1 mol Z跟足量O2反应，最多消耗10 mol O2

A. 三种物质的分子式均为C8H8，它们互为同分异构体

B. x的一氯代物有5种

C. y的四氯代物有3种

D. z中的所有原子在同一平面上

A. 验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④③

B. 验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：③⑤

C. 验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤

D. 验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①⑤②④⑤

Ⅰ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H＜0

(1)写出一种可以提高NO的转化率的方法：__________

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不变 C.容器内压强不变 D.容器内混合气体的密度不变 E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键

(3)已知该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆,则x=_____，y=_______。

(4)某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=_______;

②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式____。

(6)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是________________。