A． B． C． D．

A. 500mL2mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－数目为3NA，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3

B. 电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数为2NA

C. 64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NA

D. 在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+数目为0.1NA

A.原子序数：Y＞X＞Z＞WB.离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-

C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD.还原性：X＞Y，W2-＞Z-

A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是 ；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是 ；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)；

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

(1)写出E与焦炭在高温下反应制取Z的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目_____.

(2)写出E与 NaOH溶液反应的离子方程式 ______

(3)A与足量B的稀溶液反应生成D溶液，请用文字表述检验D中金属阳离子存在的一种实验方法：______

(4)已知在外加直流电作用下，G胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做____；净化G胶体可采用图___（填序号）的方法，此种方法叫_____。

【题目】①与；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是______。

（3）互为同分异构体的是______。

（4）互为同素异形体的是______。

【题目】现有下列有机物：①CH4，②CH3CH2OH，③，④癸烷，⑤CH2=CHCH3，⑥，⑦，⑧丙烷，⑨，⑩C5H12O

根据上述物质，回答下列问题：

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___。

(2)与③互为同分异构体的是__填序号。

(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在FeBr3作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为__。

(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为__。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__填序号。

(6)萘的结构简式是，其一氯代物有__种。

(7)某摩尔质量为42g/mol的链烃A可使溴水褪色，在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___。

(8)分子组成为C5H12O同分异构体中属于醇的有___种。

(2)已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的热量。

(3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应_____________________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________g。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(tBuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：tBuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋tBuOH。

①装置a的名称是______________；

②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；

③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。

(3)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。

已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____________(填字母)。

A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________