已知：P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。

回答下列问题：

（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式__________________________________。

（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下：

加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式________________________（一种即可）。

（3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为________________。

（4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为__________mol·L1；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L1。

（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1×1011 mol·L1时，pH=______(lg5=0.7)。

（1）甲组步骤①中反应的离子方程式为：______。

（2）甲组同学进行实验时，发现H2O2已变质不能使用，他们需要在不使用H2O2的前提下实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑。在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”，不能实现的装置中不要填写）。

________

（3）乙组同学使用的FeCl3溶液需要酸化的原因是：________。

（4）图为乙组电解时的装置图。其中铜电极应该与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。当观察到阴极有少量气泡产生时，即停止电解，此时要回收的铜已全部析出。则阴极发生的电极反应为（按反应发生的先后顺序书写）：_____、___、___。

（5）乙组同学用1L 0.2mol/L的FeCl3溶液溶解铜，电解时，阴极产生无色气体0.56L（标准状况下）时停止电解，此时阳极产生的气体在标准状况下的体积共_____L。

（6）丙组同学利用FeCl3腐蚀铜板后的混合液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤（写出试剂和操作）①_____________；②____；③过滤弃去滤渣。

(1)2—丁烯与氯化氢的反应：______；

(2)乙二酸与乙二醇反应生成环状酯：______；

(3)苯甲醛()与新制Cu(OH)2共热：______；

(4)苦杏仁酸()发生缩聚反应生成的高分子化合物：______；

A. 将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

B. 浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

A.2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点

C.H3PO4的二级电离常数的数量级为107

D.溶液中除OH离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

【题目】将反应Cu（s） + 2Ag+（aq）Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是 （ ）

A. KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液

B. 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

C. 若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

D. 若此时向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl＋＋6H+===3Cl2↑＋3H2O

B.无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

C.2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性

D.5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染

(1)化合物B中的含氧官能团的名称为酯基和_________。

(2)A与X发生反应生成B和HCl，则X的结构简式为_________________。

(3)D→E的反应类型为___________。

(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_____________。

Ⅰ．分子中含有1个苯环，且有5个碳原子位于同一直线上。

Ⅱ．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应。

Ⅲ．分子中含有4种化学环境不同的氢。

(5)已知：①CH3CHOClCH2CHO。②ClCH2CHO也能发生X在流程A→B中的类似反应。

写出以苯酚和乙醛为原料合成的合成路线流程图(无机试剂可任选)_______________。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br

A. 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B. A、C两点对应溶液均呈中性

C. B点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)

D. A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L

下列说法正确的是( )

A.X中所有原子可能共面

B.X能与金属Na反应，Y能发生消去反应

C.1 mol Z与足量溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D.1 mol Y与NaOH水溶液反应，最多消耗2 mol NaOH