（1）上述元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）

（3）元素⑥的氢化物的电子式为____________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

（4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________（填化学式）。

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

①检验装置的气密性后，装入药品；

②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；

③反应结束后，________(填操作)；

④拆除装置，取出产物。

（3）一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图：

①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

②支管B的作用是_________________________；

③步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

A．无水乙醇B．浓盐酸C．水D．CaCl2溶液

④该反应常用冰水浴控制温度在℃左右，其可能的原因该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；________________________________________。

（4）测定产品中CaO2含量的实验步骤：

步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的硫酸，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。

步骤三：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。

CaO2的质量分数为________(用字母表示)。（已知：I2+2S2O32-===2I－+S4O62-）

（路线1）丙烯醛水合氢化法：CH2＝CHCH3CH2＝CHCHO―→HO－CH2CH2CH2－OH

（路线2）环氧乙烷甲酰化法：

HO－CH2CH2CH2－OH

（路线3）生物发酵法：淀粉甘油1，3丙二醇

（1）A的结构简式为_________________。

（2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是_____(填“1”、“2”或“3”)，理由是___________。

（3）以1，3丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式________。

（4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：

CH2(COOC2H5)2CH3CH(COOC2H5)2利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1，3丙二醇、乙醇为原料合成，请你设计出合理的反应流程图。________

提示①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：

ABC……

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子比氢气分子稳定

（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

①溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）。

②负极反应式为：_________________________；正极反应式为：_________________________。

③b电极附近pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将____________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

④若线路中转移2mol电子，则上述氢氧燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_____。

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积为_____L。（标准状况）

（1）l0Be和9Be___（填序号）。

a.是同一种原子 b.具有相同的中子数

c.具有相同的化学性质 d.互为同位素

（2）写出A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：___。

（3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__（填序号）。

a.比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱

b.比较这两种元素的最高正化合价

c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种金属的硬度和熔点

（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。

两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar相同，两者的半径大小关系为：___(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：___。

【题目】（1）下列8种化学符号：、、、、、、、

①表示核素的符号共________种。

②质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。

（2）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答：

①装置B中盛放的试剂是____________(填选项)，实验现象为____________。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

②能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为____________。(填序号)

A．盐酸为强酸，氢硫酸为弱酸 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强

C．S2-比Cl-还原性强 D．HCl比H2S稳定

（3）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_________；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是____________。

（1）按官能团分类，其中属于羧酸的有___________（填序号），属于醇的有_________（填序号）；

（2）④中所含官能团的名称_______________，⑦中所含官能团结构简式_____________；

II．下列各组中的两种有机物，可能是：A．同一物质 B．同系物 C．同分异构体，请判断它们之间的关系（用字母完成填空）：

（3）2-甲基丁烷和丁烷_______________；

（4）正戊烷和新戊烷_________________；

（5） ______________。

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）___________

(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

该电池的正极反应方程式为 _____；电池中NaCl溶液的作用是 ______；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为_______L。

(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为______，写出反应化学方程式为___________

(4)同主族的元素应用广泛。2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

①基态Ga原子价电子排布式____，核外电子占据最高能级的电子云形状为____；基态As原子最高能层上有____个电子。

②镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ/mol）的数值依次为577、1985、2962、6192，-1由此可推知镓的主要化合价为_____和+3，砷的第一电离能比镓_____填“大”或“小”）。

③第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为____。

④砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的杂化方式为 ______，AsH3分子的空间构型为______。

⑤相同压强下，AsH3的沸点_______NH3（填“大于”或“小于”），原因为________。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母)。

a.碳棒 b.锌板 c.铜板

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的______(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因______________________。

（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为_____________。

②若有2 molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为__mol。

【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn＋(1+)H2O＋ZnSO4MnOOH＋ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中不正确的是

A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

B.放电时，电池的正极反应为MnO2-e-+H+=MnOOH

C.充电时，Zn2+移向Zn膜

D.合成有机高聚物的单体是