题目内容
【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母)。
a.碳棒 b.锌板 c.铜板
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的______(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因______________________。
（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为_____________。
②若有2 molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为__mol。
【答案】b 负 ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－ Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑ HOOC—COOH＋2e－＋2H＋=HOOC—CHO＋H2O 2
【解析】
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，可以利用牺牲阳极的阴极保护法；
（2）根据装置图，E电极上是镁失电子生成氢氧化镁，F电极ClO－得电子生成Cl－；Mg是活泼金属能与水反应放出氢气。
（3）根据图示，氢离子移向N极，N是阴极、M是阳极。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，钢闸门A与B连接，构成原电池，A作正极、B作负极，B的活泼性大于A，故选b；
（2）根据装置图，E电极上镁失电子发生氧化反应生成氢氧化镁，所以E为该燃料电池的负极；F电极上ClO－得电子生成Cl－，F是正极，正极反应式是ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－，Mg是活泼金属能与水反应放出氢气Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，所以镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气。
（3）①N是阴极，N电极上乙二酸得电子被还原为乙醛酸，电极反应式为HOOC—COOH＋2e－＋2H＋=HOOC—CHO＋H2O。
②若有2 molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，说明电路中转移2mol电子，阴极生成1mol乙醛酸、阳极生成1mol乙醛酸，该装置中生成的乙醛酸为2mol。
【题目】截止2020年4月5日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是（ ）
A | B | C | D |
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84消毒液使用时不能和洁厕灵混用 | 医用酒精消毒效果浓度95%>75% | 口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料 | 温度计中水银属于金属单质 |
A.AB.BC.CD.D
