A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B. 该物质遇FeCl3溶液不显色

C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

A. 用图a所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸

B. 用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体

C. 用图c所示装置制取少量CO2气体

D. 用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

A.气态氢化物的酸性：R>T>Q

B.R与Q的电子数相差16

C.气态氢化物的稳定性：T>X

D.R的单质通入T的钠盐溶液中能置换出T的单质

A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C. 碳氢质量比为3：1的有机物一定是甲烷

D. 处在不同化学环境中的氢原子在核磁共振氢谱图上出现的位置不同

A. 10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA

B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C. 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA

D. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

(1)气体A的成分是________(填化学式，下同)，气体B的成分是________。

(2)写出步骤①发生反应的所有离子方程式________________________。

(3)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式________________________。

(4)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，尚未确定是否存在的离子是________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是________________________________________________________。

试回答：

(1)写出B的化学式________，D的化学式________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式________________________。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________。

(1)冰晶石的化学式为________，含有的化学键类型为_________________。

(2)生成物中含有一个10个电子的分子，该分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。

(3)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填微粒符号)。

(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。则一个晶胞中Al原子的数目为________个。

(1)N位于周期表中第________周期________族。

(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

(3)Cu+的电子排布式为________________________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu 2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O________________________________________。

(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角________乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(5)[Cu(H2O)4]2+中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，则[Cu(H2O)4]2+的结构为________形。

(6)Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为a pm，N3﹣半径为bpm，Cu3N的密度________________g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)(1pm＝10﹣10 cm)

A. A B. B C. C D. D