A.若滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Cl-

B.若滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Ca2+

C.若滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴入氯水溶液变红，则原溶液一定含Fe2+

D.若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含CO

（1）写出Z与N形成的化合物的化学式_____。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子电子转化成10电子分子的化学方程式____(分解反应)。

（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________。

（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为____，B的化学式为_______。

A.铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B.氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O

C.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO= BaSO4↓

D.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：

(1)写出D元素基态原子的价电子排布式_________，E2+价电子的轨道表示式_________________。

(2)这5种元素中电负性最大的元素是_____（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________（填元素符号）

(3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)

(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

【题目】红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：

请回答下列问题：

(1)的基态电子排布式为____________。

(2)锻烧铬铁矿发生反应：____________配平上述化学反应方程式。

(3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为____________。

(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。

①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。

②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。

③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。

A.2H2O2H2↑+O2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2

C.CaO+ H2O=Ca(OH)2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

步骤1．用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液；

步骤2．移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂；

步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；

步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。

（1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 ____________________

（2）移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是___________，盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是___________

A．50mL酸式滴定管 B．25mL碱式滴定管 C．25mL量筒

（3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是___________________，Fe2+的简化电子排布式为_________________，基态铬原子的价电子电子排布图为 __________________。

（4）测得FeSO4的浓度为 ______________ 。（小数点后保留两位数字）

A.A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性

B.试剂a为饱和NaHCO3溶液

C.C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2

D.检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2

A.HNO3=H+ + NOB.Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO

C.Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-D.NaHCO3=Na+ + H+ + CO

（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是______(写出元素符号)。

（2）石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是___________________。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子数目是____________。

（4）图丙是C60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C60分子)，图中显示出的C60分子数为14个。实际上一个C60晶胞中含有________个C60分子。