已知：

A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

A. R的单体之一的分子式为C9H10O2

B. R完全水解后生成物均为小分子有机物

C. 通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

D. 碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2nmol

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。

(1)A物质化学名称是_________。

(2)反应B→C的化学方程式为_________________;C→D的反应类型为________。

(3)D中所含官能团的名称是______________。

(4)G的分子式为________;已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有________个手性碳原子。

(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式___________。

①能发生银镜反应;

②不与FeCl3发生显色反应;

③含"C-Cl”键;

④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。

(6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路线:__________(无机试剂任选)。

（1）基态铁原子的价电子排布式为___。

（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表的___区。

（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___。

（4）铁元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为___。

（5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。

（6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

A. 和都有手性碳原子

B. NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同

C. BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

D. SO2和O3是等电子体，但两者具有不同的化学性质

(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,发生反应的离子方程式是__________________。

(2)在恒温恒容的容器中充入3molCO，3molH2发生反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列说法可以判断反应一定达到平衡状态的是____________。

A.CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等

B.混合物中CO的体积分数保持不变

C.反应容器中的压强不再变化

D.反应容器内CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存

E.反应容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

(3)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计为电池可消除NO2，其简易装置如图所示。

①b极的电极反应式为______________________。

②常温下,若用该电池电解0.6L饱和KCl溶液，一段时间后,测得饱和KCl溶液pH变为13,则理论上a极上消耗A气体的体积为_____mL(气体处于标准状况;假设电解过程中溶液体积不变)。

(4)化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

已知:①2NO(g)=N2(g)+O2(g) H1= -177kJ.mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2= -1253.4kJ.mol-1

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。

(5)氨氧化物可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该反应的化学方程式为____________。已知常温下.Ka(HNO2)=5×10-4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常数为________。

A. 将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒

B. 可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区别地沟油（分离过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）

C. 市场销售的洗涤灵的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠，它能洗去餐具上的油污，发生的主要是化学变化

D. 粮食酿酒的过程：淀粉葡萄糖乙醇

(1)滤液A中溶质的电子式为____________。

(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为_________。

(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式:_____________________________。

(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1-X)Fe2O4相符合。

①写出“调铁"工序中发生反应的离子方程式:_________________,___________________。

②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1，滤液体积为1m3,“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。

(5)在“氧化"工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外，主要是_______________。

(6)用氨水“调pH"后,经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_____________________。

A. 甘氨酸和氯乙烯都能通过聚合反应生成高分子化合物

B. 检测淀粉是否完全水解，向水解液中滴加碘水

C. 等质量的苯和苯乙烯（）完全燃烧，消耗氧气的物质的量不相同

D. 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应