(1)2min时，Y 的物质的量浓度是____________；

(2)从开始至2min，X 的平均反应速率为_________；

(3)该反应的化学方程式为____________________；

(4)1min时，v(正)____v(逆)，2min时，v(正)____v(逆) (填“>”或“<”或“=”)；

(5)在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X 的化学反应速率将______；

(6)2min时，x的转化率为________。

（1）A的分子式是__________。

（2）反应II的化学方程式是____________________。

（3）由MMA制取高分子PMMA的化学方程式是____________________。

己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。

请回答以下问题：

（1）若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___。

（2）在反应温度为50℃，反应时间为lh时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，结合流程图分析，氯化铵适宜的浓度为___ mo1·L-1。

（3）若浸出液中c（AsO43-）=6.0×10-3molL-1，现将8.0×10-3mo1L-1FeC13溶液与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，则反应后溶液中c(AsO43-)=___mo1L-1。

（4）滤渣II的主要成分为___；除杂3是置换除杂过程，则此过程主要除去的金属有___（填化学式）。

（5）沉锌得到的物质为Zn(NH3)2C12，请写出水解转化的化学方程式___。

（6）该流程中可以循环使用的物质的电子式为___。

（7）取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amolL-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。己知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___（用代数式表示）。

已知：（R、R'、R'代表烃基或氢）

（1）A的分子式为C3H8O，其所含的官能团名称是__________。

（2）B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是__________。

（3）由D生成有机物P的反应类型是__________。

(1)上图中 X 的化学式为______，从化合价上看，X 具有_______性(填“氧化”或“还原”)；

(2)写出 NO2 与水反应的化学方程式____________；

(3)写出稀硝酸与铜反应的离子方程式____________；

(4)实验室常用 NH4Cl与 Ca(OH)2 制取氨气，写出反应的化学方程式_________；

(5)下列试剂不能用于干燥 NH3 的是________ (填字母)；

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH 固体

(6)氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式__________。

【题目】ClO2是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点11℃，易溶于水，易与碱液反应。ClO2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。

（1）H2C2O4可代替Na2SO3制备ClO2，该反应的化学方程式为___，该方法中最突出的优点是___。

（2）ClO2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaClO2固体，以便运输和贮存。

已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，实验室模拟制备NaC1O2的装置如图所示（加热和夹持装置略）。

①产生ClO2的温度需要控制在50℃，应采取的加热方式是___；盛放浓硫酸的仪器为：___；NaC1O2的名称是___；

②仪器B的作用是___；冷水浴冷却的目的有___（任写两条）；

③空气流速过快或过慢，均会降低NaC1O2的产率，试解释其原因___。

A.v(A)=0.5mo1/(L·s)B.v(B)=1.8mo1/(L·min)

C.v(C)=0.9mo1/(L·s)D.v(D)=1.0mo1/(L·s)

CH2=CH2

① ② ③ ④

（1）常用作液体燃料的是________（填序号，下同）。

（2）常用作配制化妆品保湿成分的是________。

（3）能用于制备酚醛树脂的是________。

（4）其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志的是________。

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

B.温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小

C.a、b两点均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液

A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2

B.放电时，该电池将化学能转化为电能

C.放电时，b端为负极，发生氧化反应

D.电池总反应为LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2