A.②中包含C—H键的断裂过程

B.该历程中能垒(反应活化能)最小的是③

C.该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H* CO*+4H*

D.由此历程可知： △H＜0

A. AB. BC. CD. D

(2)NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2 mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为__________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

【题目】(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) +6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是____________

a．反应速率 v( NH3) =v( N2) b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 e．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键 f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

②某次实验中测得容器内 NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。

(2) 已知：N≡N的键能为946kJ/mol， H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则N2与H2反应，生成1mol NH3过程中______（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。

(3) 一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-180 kJ·mol-1，n(NO2)随时间变化如下表：

①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为________ molL-1s-1。在第 5s 时，NO2 的转化率为___________。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。

③为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a．升高温度 b．恒容时充入He气 c．恒压时充入He气 d．恒容时充入NO2

【题目】一定温度下，将6 mol A和5 mol B混合，充入2 L密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5秒钟后生成1 mol D，并测得此时C的浓度为0.5molL-1。下列有关叙述正确的是（ ）

A.此时A的浓度为2 mol·L-1B.x的值为1

C.B的转化率为20%D.反应速率v(D)=0.1molL-1s-1

下列说法错误的是

A. B极为原电池的正极

B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C. C中阳离子向A极移动

D. A极发生氧化反应

(图中虚线表示氢键)

A.C、N、O原子的电负性依次增大

B.聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键

C.聚维酮易溶于水的原因是与水分子间形成氢键

D.分子中的含N五元环一定是平面结构

【题目】温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是

A. 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ

B. T1时，反应的平衡常数K甲 = 1

C. 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

D. 乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；△H >0

下列叙述正确的是

A. 减少少量W，逆反应速率减小

B. 当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡

C. 降低温度，平衡正向移动

D. 平衡后加入Z，上述反应的△H减小

A.A2B的化学式为Mg2Si

B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl

C.利用MgCl2·6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D.分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同