已知:I.醛与醛能发生反应,原理如下：

Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L.

请回答：

(1)化合物H中的官能团为_____________________________。

(2)肉桂酸甲酯的结构简式为__________________，J的结构简式为________________。

(3)G→H的反应类型为______________________。

(4)写出反应H发生银镜反应的化学方程式_______________，H→I的反应________________(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,简述理由_______________________________________。

(5)符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：

A．能发生水解反应

B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜

C．能与溴发生加成

、_____________、_____________。

已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制备过程

装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。

（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是 　　　　 （填入正确选项前的字母）

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是 。

（4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是

。

Ⅱ．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。

②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是 、 。

（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的 ， ， 。

A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5

（1）上述反应中氧化剂是___________(填化学式)， 被氧化的元素是_________(填元素符号)。

（2）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．还原性和酸性 D．酸性

（3）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______________L。

（4）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

查阅资料：

*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列说法错误的是

A. 反应结束后最终溶液呈碱性

B. 阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH

C. 电解过程中氯离子移向阳极

D. 试管底部红色的固体具有还原性

A. 物质A一定是乙醛

B. 物质A和物质B互为同分异构体

C. 物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的有6种

D. 物质B属于酯类的同分异构体有4种

A. HX的酸性弱于HY B. c点溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b点时酸碱恰好完全中和

A.1 mol OH—含有的电子数为NA

B.将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NA

C.标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA

D.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有的NH数为0.1NA

下列说法正确的悬

A. △H1<0，△H2>0

B. 反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3

C. 反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3

D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施