回答下列问题：

（1）Ni2O3中Ni的化合价为_________。

（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是__________。

（3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为_____________；滤渣A的主要成分是________（填化学式）。

（4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是________；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为_________。

（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图所示：

①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为______mol/L.

②当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：_______________。

A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠

B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁

C. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁

D. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

A.②⑥⑦B.③④C.①②⑤⑥⑦D.②⑤⑦

A. 充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2+OH-+e-=NiO(OH)+H2O

B. 放电时，负极的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 放电时，OH－移向镍电极

D. 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

A. A B. B C. C D. D

A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120℃、101 kPa下，1 gH2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1

D. 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

(1)写出由元素①③④按原子个数比4:2:3组成的物质的化学式_______，其含有的化学键类型有________。

(2)元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(3)元素③⑦⑨的简单气态氢化物沸点由高到低的顺序排列是______(用化学式表示)。

(4)写出元素⑩的原子结构示意图______。

(5)元素②和④组成的一种化合物是引起温室效应的主要气体，其电子式为_________，将少量该化合物通入由元素④⑤⑥组成的一种盐溶液中，写出相应的化学方程式_____。

(6)元素⑧的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀，通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀，写出少量该氧化物通入硝酸钡溶液的离子方程式___。

I．已知乙二醇( )、丙三醇()都与乙醇含有相同的官能团，都属于醇类物质，与乙醇具有相似的化学性质。

请按要求完成下列问题：

(1)写出醇类物质都含有的官能团的电子式_______________。

(2)乙醇、乙二醇( )、丙三醇()别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为______。

(3)写出乙醇的催化氧化的化学方程式__________，反应类型：________ ；

(4)丙三醇()与足量乙酸发生酯化反应的化学方程式(反应条件与乙醇酯化反应相同)_____。

II．以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图，已知：R-NO2R-NH2(其中-R代表烃基)

(5)写出A→B的化学反应方程式______，反应类型：_________。

(6)C中含有的官能团的名称为________；D的结构简式为______。

(1)草酸中含有的官能团名称是______。

(2)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是______，由此可知草酸晶体分解的产物中有_____。装置B的主要作用是_______。

(3)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____。装置H反应管中盛有的物质是_____(填化学式)。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________；

(4)设计实验：①证明草酸的酸性比碳酸的强(简述操作步骤和现象，下同)______；

②用简单的方法鉴别草酸和甲酸______。

(1)A中制取Cl2时若将MnO2换成另一种固体即可不用加热并能快速制取氯气，写出该快速制氯气过程的离子方程式为______。

(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②___________；③___________。

(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是___________。

(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是___________。

(5)该装置还存在的明显缺陷是____________。

(6)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是________。