，有关该化合物的下列说法不正确的是

A. 分子式为B. 该化合物可发生聚合反应C. 1mol该化合物完全燃烧消耗19molD. 与溴的溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用溶液检验

A. 四种分子中的化学键均是极性键

B. a、c分子中中心原子均采用sp3杂化

C. 四种分子中既有σ键，又有π键

D. b、d分子中共价键的键能：b>d

A. 原子半径：A＞B＞D＞CB. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C＞D＞B＞AD. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

（1）合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1~5）。

①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是__________。

②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为________。

③步骤4检验是否洗涤干净的方法是___________。

（2）测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是___________。

②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是_________。

③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为______（用含a的表达式表示）。

（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

则该条件下合成的晶须中，n=______（选填：1、2、3、4、5）。

氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______。

（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

（3）由C生成D的反应类型为________。

（4）由D生成E的化学方程式为___________。

（5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）

（1）配平化学方程式并标出电子转移方向和数目：

_____Fe（OH）3+　 　NaClO+　 　NaOH→　 　Na2FeO4+　 　NaCl+　 　H2O

反应中氧化剂是_____，被还原的元素是_____；

（2）若上述反应中转移0.3mol电子，则消耗NaOH的物质的量为_____；

（3）高铁酸钠和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，消毒效率（单位物质的量转移的电子数）高铁酸钠是二氧化氯的_____倍；

（4）含Fe3+的溶液与NaHCO3混合，产生红褐色沉淀，同时有无色无味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象_____；

（5）比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四种溶液中c（CO32﹣）的大小关系为_____（用编号表示）。

【题目】Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应，得到炔醇，反应原理为：

已知：

以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：

请回答下列问题：

（1）写出F中官能团的名称_________。

（2）写出D的名称（系统命名）_____________。

（3）④的反应类型是___________；B的结构简式是____________。

（4）写出反应⑥的化学方程式为_________________________________。

（5）H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的结构简式为________________________、________________________。

（6）有关C的说法正确的是___________

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．能和氢氧化钠溶液反应

C．能使酸性高锰酸钾褪色

D．能与乙酸发生酯化反应

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

C. 原子半径：In>Al

D. 碱性：In(OH)3>RbOH

A. 位于第四周期

B. 质量数为34

C. 原子最外层有6个电子

D. 相对原子质量为78.96

（1）丙烯生成A和F的反应方程式分别为______、______。

（2）D生成E的反应是原子利用率100%的反应，且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为________。

（3）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质。请写出反应的化学方程式_________。

（4）下列说法不正确的是_________。

A.丙烯没有同分异构体

B.聚丙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C.1 mol E与足量金属钠反应可以生成22.4 L氢气(标准状况)

D.化合物G属于酯类