A. 在蒸馏水中加入NH4NO3固体，Kw不变

B. 加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/ c(Cl-)的值减小

C. 加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体

D. 浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)＝2[c(CO32- )＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

A. 浓度是影响化学反应速率的本质因素

B. 在容积可变的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍，正反应速率加快，平衡正向移动

C. 反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 △H<0、△S>0

D. 化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示

A. 图①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B. 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

C. 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D. 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量

A. 对于农作物A来说，其生长发育不需要N元素

B. 对农作物A来说，施肥时最重要的是施加P肥

C. 对农作物B来说，三种元素中K最重要

D. 两种农作物对土壤中N、P、K的需求量基本相同

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤加热坩埚要垫上石棉网

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管竖直伸入试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中

⑩用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶

A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑩

(1)B原子的结构示意图为_____________________；

(2)硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________；

(3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是__________；

A.H3BO3分子的稳定性与氢键有关

B.含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键

C.分子中B、O最外层均为8e-稳定结构

D.B原子杂化轨道的类型sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力

(4)根据对角线规则，与B性质相似的元素是__________。

(5)含氧酸的通式为(HO)mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是________；

A.HClO B.H4SiO4 C.H3PO4 D.HNO2

(6)一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，n=_____________；B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）； _____________。

(1)X元素位于元素周期表中位置为_____________。

(2)X的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是____________(写化学式) 。Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因为______________________。

(3)W、X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为_______；X2W2的电子式为_______。

(4)Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为___________。M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，该反应的化学方程式为___________。

Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为________________。

(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________。

(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_____________。

(4)装置B中冷水浴的作用为________________；装置C的名称为_____________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：____________。

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂_____________。

Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________。

(7)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②___________。

(1)基态 Cl原子核外电子排布式为__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________，P、S、Cl的电负性由大到小顺序为_______________。

(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。

(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为_______；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出CO分子的结构式__________。

(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。

(6)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(请用r和a表示不要求计算结果)。