丙的结构简式不可能是（ ）

A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br

C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

A. A B. B C. C D. D

【题目】2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳烃主要成分包含(a)、 (b)、(c)等，下列有关三种上述物质说法错误的是

A. a、b、c互为同分异构体 B. a、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应

C. a中所有碳原子处于同一平面 D. 1molb最多能与4molH2发生反应

(1)装置B直形冷凝管进水方向______(填“Ⅱ”或“Ⅲ”)，装置D的名称是_________。

(2)在A圆底烧瓶中加入一定量工业溴和2小片碎瓷片，加入碎瓷片的作用是_________；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_______(填正确答案标号)。A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

(3)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____________________。

(4)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：___________。

(5)装置C的作用：_____________________。装置D的作用是________________________。

(6)提纯液溴也要用到分液操作，分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；用CCl4提取溴时，产物应该从分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

下列说法错误的是

A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

B. X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

C. 处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

(1)已知：P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的热化学方程式：

P(s)+3/2Cl2(g)PCl3(g) △H1＝-306kJ/mol

Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g) △H2＝-93kJ/mol

①P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3＝______________ kJ/mol。

②工业上制备PCl5通常也分两步进行，通常将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5,原因是____________________________________________。

③PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其中一种是P的最高价含氧酸，其化学方程

式是________________________________________________________。

(2)反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时PCl3和Cl2均为0.2mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

温馨提示：同温同容下的气体，压强之比就等于物质的量之比

①已知实验b平衡时气体的总物质的量为0.30mol，计算实验b反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)＝_______________,PCl3的平衡转化率为__________________。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)由小到大的次序为____(填实验序号)；与实验a相比，c组改变的实验条件是升高温度，判断依据是_________，若α表示PCl3的平衡转化率，实验a和c的平衡转化率：αa______αc(填“<”或“>”)；b组改变的实验条件是加入了催化剂，判断依据是_______________________________。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，则α(表示PCl3的平衡转化率)的表达式为____(用p0，p表示)。

已知①

②

回答下列问题:

(1)经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为_______。F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________________。

(2)(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_________________。

(3)A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为______________。C中含氧官能团的名称为_________。

(4)D+G→H的化学方程式为__________________。

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。

①遇FeCl3溶液发生显色反应

②能发生水解反应

(6)参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)； ________________________________________。

（1）测得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是 。

（2）调节pH，实验记录如下：

查阅资料得知：

Ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液

Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 。

②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体

Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验Ⅰ的目的是 。

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是 。

③Ⅱ中反应的化学方程式是 。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如图所示：

①气体Y是 。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Cu原子最高能层符号_________，Cu位于周期表________区；新制备的Cu(OH)2可将丙醛(CH3CH2CHO)氧化成丙酸，而自身还原成Cu2O，Cu2O中Cu元素的化合价为_________。1mol丙醛分子中含有的σ键的数目为_________，丙酸的沸点明显高于丙醛，其主要原因是_________________。

(3)已知：

①Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图)中，配位体为_________________，配位原子数为__。

②铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图，则该磁性材料的化学式为___________。

③尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是________、_________；与NO3-互为等电子体的一种化合物是_________(写化学式)。

(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为______，列式表示Al单质的密度_________________gcm﹣3(不必计算出结果)。

A.HCl(浓)Cl2FeCl3(aq)

B.AlAl2O3Al(OH)3

C.NaCl(熔融)NaNaOH

D.N2NO2HNO3