（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是____________。

（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：

①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为___________。

②酸浸时，通入O2的目的是_____________，该反应的离子方程式为_________。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是____________。

（3）滤渣的主要成分为____________（填化学式）。

（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为______________。

(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。

(2)已知：2UO2+5NH4HF2 150℃ 2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑ HF2-的结构为[F-H…F]-

①NH4HF2中含有的化学键有__________ (填选项字母)。

A.氢键 B.配位键 C.共价键 D.离子键 E.金属键

②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。

(3)已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 800℃ 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

①物质中与CO32-的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。

②分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_________(填化学式)

(4)下列排列方式中，通常条件下Cu的晶体的堆积方式是_________(填序号)。

A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA

(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5倍。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。设O-H-O距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该冰Ⅶ晶体的密度为____ g/cm3(列出计算式即可)。

(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和___________(填化学式)

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol

则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)

a．温度 b．压强 c．催化剂 d．

②在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反应速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，则速率常数k正=___________s－1·kPa－1。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 图甲中a点的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

A.向硫酸铁溶液中加入过量铁粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

C.向铜粉中加入稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D.向铝粉中加入足量NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

A. 钢电极与电源的负极相连

B. 电解过程中需不断补充的X是KF

C. 阴极室与阳极室必须隔开

D. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，是基态原子电子排布图的是________(填标号)，能量(由低到高)排在第二位的是__________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)Li+与H-具有相同的电子构型，r(H-)______r(Li+)(填“＜”或“＞”)，LiAlH4中，不存在_________(填标号)。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

(3)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Bormi﹣Haber循环计算得到。

可知，Li2O晶格能为________kJmol﹣1，Li原子的第一电离能为_______kJmol﹣1，O=O键键能为________kJmol﹣1。

(4)Li2O晶胞如图所示。1个晶胞中有Li+______个，O2-_______个。

A. 甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co2＋(aq)＝Co(s)+Cd2＋(aq)

B. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

C. 反应2Ag(s)+Cd2＋(aq)＝Cd(s)+2Ag＋(aq)能够发生

D. 乙电池中有1mol电子通过外电路时，正极有1mol Ag析出

【题目】在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列能够标志反应达到平衡状态的是( )

A. HI、H2、I2的浓度相等

B. 混合气体的总压不变

C. 混合气体的颜色不变化

D. v(HI)：v(H2)：v(I2)＝2：1：1

A.乙醛分子的比例模型：

B.中子数为16的硫原子：S

C.HCl的电子式：

D.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3