(1)元素B在周期表中的位置__________周期________族；C元素的原子结构示意图_________________。

(2)写出由E、F两种元素形成的离子化合物的电子式________________，C2A4的结构式为：_______________，用电子式表示E2D的形成过程：_____________________。

(3)C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：_____________________。(用离子符号表示)

(4)E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应方程式为：______________________________________________________________。

(5)向KI溶液中通入适量的F单质后，再滴加一定量的CCl4，振荡静置后的现象为_____________________________________，继续通入F单质并充分振荡，混合溶液逐渐褪为无色，若1mol还原剂转移10NA电子，上述反应的化学方程式为：___________________。

A.山梨酸的分子式为C6H8O2

B.1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应

C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

【题目】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量可以衡量国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH ③已知乳酸E的结构简式为，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)A为______________(填结构简式) C为________________(填名称)

(2)E分子中所含有的官能团是_______________、________________(填名称)

(3)写出第②和④步反应的化学方程式：

②的方程式______________________________________________；反应类型_________

④的方程式______________________________________________；反应类型__________

(4)写出E和足量钠反应的方程式__________________________________________。

(5)写出两个E分子在一定条件下反应生成六元环状酯的化学方程式________________。

A. 该反应中 NO2-被还原 B. 反应过程中溶液的pH 减小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

【题目】NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是________________，该反应达最大限度时Y的转化率_______。

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)＝0.3 mol·L－1·min－1，乙中y(N2O4)＝0.2 mol·L－1·min－1，则__________中反应更快。

(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是______________________。

A．容器中X与Y的物质的量相等

B．容器内气体的颜色不再改变

C．2v(X)＝v(Y)

D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E．容器内气体的密度不再发生变化

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如右图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是______________(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为_________________________________。

A.此装置进行操作①

B.②③操作中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗

C.④中当1molH2O2氧化I－时，转移电子数为2NA

D.溶剂X可选用酒精或苯

(1)＋6价的Cr能引起细胞变异而对人体不利，可用Na2SO3将Cr2O72－还原为Cr3＋，反应的离子方程式为____________________。

(2)利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是_________(写一条)。

②“水浸”后，要获得浸出液的操作是_______。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为______。

③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3。从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是_________。

A. 标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA

B. 将27 g Al加入到1 mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA

C. 100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NA

D. 7.8 g Na2O2固体中含有0.3NA个离子

已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。

② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。

③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

(1) 装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(2) 装置B的作用为_______________________________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为________________________。

(3) 仪器F的名称为_________________，E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)，F的作用为_______________________________________________。

(4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为____________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。

① 先通冷凝水，再通气② 控制气流速率，宜慢不宜快

③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温④ 加热三颈烧瓶

(5) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是_____

A．重结晶B．过滤 C．蒸馏D．萃取

(6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_______________________。

【题目】在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ/mol，下列说法中正确的是

A.为提高SO2转化率，可以再加入SO2B.平衡时放出197kJ热量

C.平衡时再充入O2，则v正增大，v逆减小D.平衡时SO2和SO3共2mol