（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____（填字母）

A．吸收光谱；B．发射光谱。

（2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。

（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。

可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。

（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：

X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。

（5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N4–离子中的大π键应表示为_________。

【题目】（一）乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气（、、）与煤粉在催化剂条件下制乙炔，已知发生的部分反应如下：

①

②

③

请回答：

（1）依据上述反应，则 ____________

（2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。下图为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。

①乙炔体积分数在1530K之前随温度升高而增大的原因可能是______________________；1530K之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________。

②在体积为1L的密闭容器中反应，1530K时测得气体的总物质的量为1.000mol，则反应的平衡常数K=__________________。

③在恒温条件下，测得上述反应过程在相同时间时不同进料气n（氢气）/n（乙烯）下的乙炔产率﹐请画出乙炔产率随n（氢气）/n（乙烯）的变化关系图。

____________

（二）乙炔―空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）的电池，电池放电时，负极的电极方程式是________________________。

【题目】2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。通过反应4BI3(g) + As4(g)4BAs(s，晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是（）

图（a） 图（b） 图（c）

A. 图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1

B. 图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体

C. 图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体

D. 图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4

A. ED4分子中各原子均满足8电子稳定结构

B. AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化

C. C、D气态氢化物稳定性强弱为C＞D

D. A、B、C电负性大小顺序为C＞A＞B

A. AB. BC. CD. D

（1）A的结构简式为 ，名称为____________________。

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？___________(填“是”或“不是”)；

（3）已知A、B、C有如下转化关系：

则反应②的化学方程式为 ；反应的类型是 。

【题目】二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体（其摩尔质量为354g·），是一种工业用化工原料。微溶于冷水，微溶于酒精，虽可溶于热水但会慢慢分解，干燥时较为稳定，温度高于260℃易分解。现以胆矾和草酸钾晶体为原料制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体流程如下：

根据以上内容请回答：

（1）冷却混合液时___________（“能”或者“不能”）用冰水加速冷却，原因是_________________

（2）下列说法正确的是_____________。

a．抽滤时选用的滤纸要小于布氏漏斗内径。且能盖住所有小孔

b．洗涤时可用冷水作洗涤剂

c．洗涤固体时，应开大水龙头，使洗涤过程快速完成

d．可以用加热烘干固体法，但加热温度不宜很高

（3）胆矾晶体可以从硫酸铜溶液中获得。具体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

①加入适量乙醇的优点有：

a．缩短加热的时间，降低能耗；b．___________________。

②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_________（填操作名称）回收乙醇。

（4）准确称取制取的试样1.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL3.000的溶液，用0.01000的溶液滴定，消耗标准液18.00mL，则该产品的纯度是_____________。

已知：。回答下列问题：

（1）写出H的结构简式______________________。H→苯巴比妥的反应类型_________________。

（2）写出F→G的化学方程式________________________________。

（3）下列说法正确的是__________。

a．B的核磁共振氢谱有5组峰

b．化合物E能发生取代，氧化、加成、消去等反应

c．尿素在一定条件下可水解生成和

d．苯巴比妥的分子式为

（4）F制备G时会生成副产物，写出符合下列条件的M的同分异构体的结构简式： ___________________。

①除苯环外不含其它环状结构。且苯环上有3个取代基；

②核磁共振氢谱图显示有5种化学环境不同的氢原子；

③该物质可发生银镜反应与水解反应，且1mol该物质完全水解时需要2molNaOH。

（5）以乙醇为原料可合成，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。___________

A.属于有机物，因此是非电解质

B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃

C.煤的气化，液化和干馏都是化学变化

D.等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

A.N2、HNO3、H2OB.N2O、H2O

C.NO2、N2O、H2OD.NH3、HNO3