(1)①元素在周期表中的位置是第二周期 ________ 族。

(2)②和⑤两种元素中原子半径较大的是 _________（填元素符号）。③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是___（填化学式）。

(3)写出③的单质在⑥单质中燃烧的化学方程式______。

A. 水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3 = Na++H++CO32-

B. H2SO3电离：H2SO32H++SO32-

C. HClO电离：HClOH++ClO-

D. 水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4 = Na++HSO4-

【题目】在一密闭容器中，反应a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是

A. 平衡向逆反应方向移动B. a<c+d

C. 物质A的转化率增大D. 物质D的浓度减小

【题目】体积一定的密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是

A. 平衡后若继续充入X，平衡正向移动，Y的转化率增大

B. 平衡后若升高体系温度，平衡逆向移动，Z的体积分数减小

C. 平衡后若移走部分W，平衡正向移动

D. 平衡后若移走部分X，上述反应的ΔH减小

回答下列问题：

(1)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________________。

(2)探究温度对该反应速率影响的对比实验是③和_______ （填实验编号），得出的实验结论是________。

(3)若将该实验中“收集100mL H2所需时间改为“测量相同时间内生成H2的体积”，可选用的排水量气装置为下图中的______________（填装置代号）。

【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度不再变化时　②容器内气体的压强不再变化时　③混合气体的总物质的量不再变化时　④B的物质的量浓度不再变化时　⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时　⑥v正(B)=2v逆(C)时

A. ①④⑤⑥B. ②③⑥C. ②④⑤⑥D. 只有④

(1)写出A、B、C三元素名称：________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是________

(3)B的原子结构示意图为____，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为___>___（填化学式）。

(4)比较A、C的原子半径：A________（填“>”或“<”）C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________。

A.H2Y的电离方程式为：

B.在该酸式盐溶液中

C.HY-的水解方程式为

D.在该酸式盐溶液中

【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。

(1)铝为________极，KNO3盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。

(2)如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极的电极反应式是_________，总反应方程式_______