【题目】某小组选用下列装置，利用反应，通过测量生成水的质量来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量为a g。

(1)浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。

(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行__________，理由是_______________。

(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是___________________________。

(4)丙同学认为乙同学测量的会偏高，理由是_____，你认为该如何改进？___

(5)若实验中测得g，则Cu的相对原子质量为_______。（用含a，b的代数式表示）。

(6)若CuO中混有Cu，则该实验测定结果_________。（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

(1)活性炭可用于处理大气污染物NO：，已知NO的转化率随温度升高而降低。降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：（选填“增大”、“减小”或“不变”）__________；N2的体积分数___________；平衡常数K____________。

(2)将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是_______；写出相关反应的化学方程式______________

(3)小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释。_____________

(4)比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四种溶液中的大小关系为_______（用编号表示）。

【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 NO 和 CO，测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如表：

下列说法中不正确的是（ ）

A. 2 s 内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B. 在该温度下，反应的平衡常数 K＝5

C. 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于 90%

D. 使用催化剂可以提高单位时间内 CO 和 NO 的处理量

A.SiO2属于两性氧化物

B.盛放NaOH溶液的试剂瓶能用玻璃塞

C.硅胶吸水后可重复再生

D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

A. 若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，存在关系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）

B. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

C. 若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeS

D. 向l00mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀

(1)由分子构成的单质是____________，属于极性分子的是____________。

(2)既有离子键又有共价键的物质的电子式为____________。

(3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是____________。

(4)根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO2、Na2O和NH3）和B组（Cl2、Na和Na2O2），分组的依据是________________________。

(5)在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。____________

【题目】在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是

A. 0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)

B. 8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)

C. 8min时，容器内压强保持不变

D. 若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a

A.酸性溶液中通入气体后紫红色消失

B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入气体后红色消失

C.品红溶液中通入气体后红色消失

D.溴水中通入气体后橙色消失

（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4共热

（3）装置C的作用是__________________________________________________。

（4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________

A. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强

B. 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

C. 水的离子积随温度变化如表格所示：

D. 对CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深