A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是_________________。

(2)在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有___________________________。

(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

已知：在一定温度下，Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。

①酸浸时应控制溶液的pH___________

②酸浸时通入O2的目的是_______________________________。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是__________________________。

(4)滤渣的主要成分为____________________________(填化学式)。

(5)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72－被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_________________________；

已知称取2.60 g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl2，用0.2000 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL，则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为_____________________(结果保留两位有效数字)。

A.

B.

C.

D.

A. 实验①可观察到红色喷泉

B. 实验②可收集到少量氨气

C. 实验③中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

D. 实验④中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变

(2)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则混合气体中CO的体积为______， CO2的质量为______。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。。

(3)从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为___。

(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

（1）写出各物质的化学式：

A为______，B为_____，C为_____，D为_____，E为_____，F为______。

（2）写出下列反应的化学方程式：

B→A：________________________。

B→C：___________________________。

（3）写出C→F的离子方程式：___________________。

（4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______。

已知: ①A为与氢气的相对密度是14的烃；

②；

③D、E均为芳香化合物，它们的核磁共振氢谱显示均为2组峰。

回答下列问题:

（1）A中的官能团名称为_______，B的名称是______。

（2）B与NH3在一定条件的反应类型为___________。

（3）C的结构简式为___________。

（4）由C转化为D的反应中，除D外，另外一种生成物是___________。

（5）乙二胺和E反应生成聚合物F的化学方程式为___________，反应类型为___________。

（6）E的同分异构体中，满足以下条件的共有_____种(不含立体异构)。

①遇到FeCl3溶液会显色；②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应。

（7）参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线:_____________________________。

(1)B的化学式_________。

(2)加过量A的原因是________，有关反应的化学方程式为__________；____________。

(3)加过量B的原因是____________，有关反应的化学方程式为________；_______。