【题目】由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A.使用催化剂可以降低过渡态的能量
B.反应物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ
D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和
【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。
（2）写出C2B2的电子式：________
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。
（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_____________________________________。
（5）A与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为：________
【题目】瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是
A.与稀H2SO4混合加热不反应
B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应
D.1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol
【题目】下列关于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的说法正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种
C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物
【题目】海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是
A.①中可采用蒸馏法B.②中可通过电解法制金属镁
C.③中提溴涉及到复分解反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等
【题目】如表是a～p十一种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
（1）m的阴离子结构示意图为________
（2）d元素在周期表中的位置为________
（3）b的最高价氧化物的结构式为________
（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________（用离子符号填写）。
（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为________（填化学式）。
（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为________
（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为________
（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。
①丁属于________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。
②请写出h单质与乙反应的离子方程式________
【题目】如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是
A.铁钉与水面交接处最易腐蚀
B.铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极
C.铁发生的反应是：Fe－3e→Fe3+
D.水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀
【题目】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，试计算：（写出简单的计算过程）
（1）x的值为多少________
（2）B的转化率为多少________
（3）平衡时A的浓度为多少________
【题目】从煤的干馏产品之一煤焦油中可分离出蒽()，再经升华提纯得到的高纯度蒽可用作闪烁计数器的闪烁剂。下列关于蒽的说法错误的是
A. 化学式为C14H10
B. 一定条件下能发生取代、加成、氧化等反应
C. 具有12种二氯代物
D. 与菲()互为同分异构体
【题目】Ⅰ、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是________．反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。
（2）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O；B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，以上两个反应能设计成原电池的是________，负极材料为：________，电解质溶液为：________，负极的电极反应式为：________。
Ⅱ、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________。
（2）若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。
（3）若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中可加________溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明，反应的离子方程式为：________，但有的同学认为该实验不严谨，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶，目的是________。
