A.（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

B.电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高

C.（ii）中发生的反应为H2+Cu2+=2H++Cu↓

D.（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

A. 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热

B. 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液

C. 先加银氨溶液，微热，再加入溴水

D. 先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水

【题目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种

C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是(　　)

A. 与环戊烯互为同分异构体

B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处同一平面

D. 若它变成1 mol C5H12至少需要2 mol H2

【题目】某有机物的结构简式为有关该化合物的叙述不正确的是（ ）

A.所有碳原子可能共平面

B.可以发生水解、加成和酯化反应

C.1mol该物质最多消耗2molNaOH

D.苯环上的二溴代物同分异构体数目为4种

(1)X元素的原子基态时电子排布式为：___________________________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。

(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是_________________________。

【题目】已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(　　)

A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热

C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热

已知：①焙烧后铈元素主要以CeO2形式存在，Ce(
OH)3的Ksp=10×10-20

②Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，Ce3+能被萃取剂HR萃取

（1）为提高原料的利用率，焙烧前应将矿石____处理。

（2）“浸取”过程中铈元素发生反应的离子方程式为___。

（3）“转化”过程中H2O2的作用是___。

（4）“萃取”过程中发生反应：Ce3+（水层）+3HR（有机层）CeR3（有机层）+3H+（水层）设计“萃取”和“反萃取”操作的目的是___；HR应该具有的特点是____。

a．萃取剂HR的密度一定比水大

b．萃取剂HR不溶于水，也不和水反应

c．萃取剂HR和Ce3+不反应

d．Ce3+在萃取剂中溶解度大于水中

（5）“调节pH”时，为了使Ce3+完全沉淀（浓度小于1×10-5mol/L），溶液的pH应大于___。

（6）“氧化”操作得到产品的化学方程式为____。

（7）CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧，过程为：2CeO22CeO2-x+xO2↑（0≤x≤0.5）。写出CeO2消除CO的化学方程式____。

(1)浓硫酸的作用是：①__________②______________；

(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________；

(3)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的____，长导管的作用是____；

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____；

(5)进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是____；

(6)实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是____；

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态，下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）____。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑

B. 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 +OH－=HCO3－

C. 制备氢氧化铁胶体：Fe3++3OH－-Fe(OH)3↓

D. 醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O