在实验室里可用如图装置制备一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗中盛有甲醇，烧瓶中盛有浓盐酸。

请填写下列空白：

(1)制备一氯甲烷的化学方程式是__________；该反应属于反应__________；

(2)装置e中可能发生反应的化学方程式是__________________；

(3)检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃的燃烧现象有明显区别，且生成物中有HCl），CH3Cl燃烧的化学方程式是____________；

(4)装置b的作用是________，某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的量比理论计算的量多（装置的气密性没有问题），其原因是________，实验结束后，d中收集到的液体中含有___________。

（1）X元素周期表中的位置为___，X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为___。

（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式：____。

（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有___（选填字母）

a.丁比氯化氢沸点高 b.丁比氯化氢稳定性好

c.丁比氟化氢还原性弱 d.丁比氟化氢酸性弱

（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式___。

A.1 mol Cl2全部作为氧化剂时，失去的电子数为2NA个

B.在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C.25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA个

D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

（1）A的一种同位素具有放射性，在考古学上常用来测定文物的历史年代，写出该核素的符号：___。

（2）B的简单气态氢化物的电子式为___，若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气瓶瓶口，则观察到的现象为___。

（3）C元素有16C、17C、18C三种核素，这三种核素的质子数之和为__。

（4）D元素在元素周期表中的位置为__，写出工业上制备含少量杂质的D单质的化学方程式： ___。

（5）写出少量E的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：__。

(1)若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是 ___________，试管B中应加入 ____________，饱和碳酸钠溶液虚线框中的导管作用是 ______________.

(2)分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 ________种；

(3)若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂 ____（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式） _____，冷却后，再向烧瓶中加入试剂 ______ （填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是 _____（填写分子式）。

(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_________。

(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是__________。

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体

(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO的化学方程式为______________。

②NO→NO2反应的实验现象是____________。

③NO2＋H2O→HNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

(4)图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____。

(5)若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是______。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2SO4的体积为____。

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒量取。

③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的___里，并不断搅拌，目的是___。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入____中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度___处，改用__加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误：____。

（3）误差（填偏高、偏低、无影响）

①操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___；

②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度___；

下列说法不正确的是

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

C.工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

D.通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收

实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___。实验开始前，先通一段时间N2的目的是___。

（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有__(填化学式)生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是__。

（3）C装置中__(填“有”或“无”)沉淀生成。D装置中溶液紫色褪去，该反应的离子方程式为__。

（4）E装置的作用是__。(用离子方程式表示)

（1）属于烯烃类的有 ________（填编号）；

（2）写出化合物B的结构简式 _________，H的分子式 ___________；

（3）指出上图有机化合物中官能团的名称 _______________

（4）A和C的关系是 ______________

（5）D与G的关系是 ___________________

（6）有机物种类繁多的原因有 ________________________（至少答两种原因）。