A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5

(1)按要求填空

HCOOH中C的化合价_________；K2MnO4中Mn的化合价________；

FeCl2的名称是_________；原子序数为18的元素的符号是________；

(2)按要求各写出一个化学方程式：

化合反应：_____________；分解反应：_____________；

置换反应：_____________；复分解反应：_____________。

已知：Ⅰ．该实验温度下，不同pH时铁沉淀物成分及热分解产物：

Ⅱ．部分金属离子沉淀的pH：

Ⅲ．“氨浸“后所得溶液中主要成分为[Ni（NH3）6]2+，且存在[Ni（NH3）6]2+ Ni2++6NH3请回答：

（1）滤饼a的主要成分为___。

（2）滤饼b经洗涤、煅烧可得铁红。则“一次沉淀”时应控制pH=__（填“2.5或“3.5”），其原因为___。

（3）“氨浸”时生成[Ni（NH3）6]2+的离子方程式为___；此过程会同时加入 NH4HCO3，其目的为___。

（4）“沉淀”前须先”酸化”，用平衡移动原理解释其原因为__。

（5）实验室测得Ni3（OH）4CO34H2O（M=377）样品在空气中受热时样品失重率（失重率=固体样品损失的总质量/起始加入样品的质量×100%）与温度（T）的关系如图所示。

①200oC时所得固体的化学式为___。

②250～350oC之间反应的化学方程式为___。

（6）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池的工作原理为：Ni（OH）2+MNiOOH+MH（M表示储氢金属或合金）。该电池充电过程中阴极的电极反应式为___。

A.此时CO2的摩尔质量为88gmol﹣1

B.标准状况下44gCO2体积约为11.2L

C.44gCO2与28gCO含有相同数目的原子

D.NA个O2大约为6.02×1023个

（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，W 的用途之一是计算机芯片，W 在周期表中的位置为 ___________，Y 的用途有 _________，写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式 _________。

（2）若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为___________。

（3）若 X 为淡黄色粉末，Y 为生活中常见液体，则：

①X 的电子式为 _______________，该反应的化学方程式为 ____________，生成的化合物中所含化学键类型有 ________________________。

② 若 7.8 克 X 物质完全反应，转移的电子数为 ___________。

（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

① 请选择装置，按气流方向连接顺序为 ___________（填仪器接口的字母编号）

② 实验室用A装置还可以制备 ______________ 等气体（至少两种）

③ 实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？_________，原因是 ___________

（2）已知化学反应 Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO28H2O↓+ 2NH4+。在碱性环境中制取 CaO28H2O 的装置如图所示：

①写出 A 装置中发生反应的化学方程式：____________。

②为防止双氧水的分解并有利于 _________，装置 B 中应采用 ___________ 条件，装置 X 的作用是 ______________。

③ 反应结束后，经 _________、__________、低温烘干获得CaO28H2O。

A. 燃料电池工作时，负极反应为：H2—2e－= 2H+

B. 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜

C. 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加

D. 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g

A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1

A.1mol物质均约含有6.02×1023个分子B.6.02×1023个氢分子就是1mol H2

C.1gH2与1mol H2所含分子数相等D.1mol H2O与1molH2SO4的质量相等

A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1B.可以求出硝酸的物质的量浓度

C.可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克D.氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L