[题目]下图分别为生物体内分子的部分结构模式图.请据图回答问题:(1)甲图中的三种物质分别属于动物.植物细胞中的储能物质的是 .组成这三种物质的单体都是 .(2)乙图所示化合物的基本组——青夏教育精英家教网——

【题目】下图分别为生物体内分子的部分结构模式图，请据图回答问题：

（1）甲图中的三种物质分别属于动物、植物细胞中的储能物质的是_____，组成这三种物质的单体都是_____。

（2）乙图所示化合物的基本组成单位是___________，即图中字母_______________ 所示的结构表示，各基本单位之间是通过_____________(填“①”“②”或“③”)连接起来的。

（3）丙图是由________个氨基酸经__________ 过程形成的，氨基酸的结构通式为__________ 。检验丙和戊可以用______________ 试剂。

（4）丁和戊中的 Mg2+、Fe2+体现了无机盐具有什么功能？_____。

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向右拉动注射器活塞并在某处，往试管中注水没过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，且高度一段时间保持不变。	装置气密性良好
B	将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色。	I2氧化性强与Fe3+
C	往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解	氢氧化铜为两性氢氧化物
D	将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊	说明酸性：H2SO3﹥H2CO3

A.AB.BC.CD.D

【题目】明矾［KAl(SO4)212H2O］在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料 — 铝灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeOxFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的体积是 _______，已有下列仪器：烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，还需用到的仪器是 _____________。

（2）“酸浸”过程中“，酸浸铁”发生反应的离子方程式是 ______________。

（3）明矾净水的原理是 _____________（用离子方程式表示）。

（4）检验滤液 A 中是否存在 Fe2+ 的实验操作是 __________________。

（5）在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是 ________________（用离子方程式表示）（该条件下 MnO4- 转化为 Mn2+）

（6）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可与 MnO4- 反应生成 MnO2，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ____________。

（7）操作Ⅱ是 ___________、__________、过滤、洗涤、干燥。

【题目】叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲的最简式为_____；丙中含有官能团的名称为____。

（2）下列关于乙的说法正确的是______(填序号)。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物

（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：____。

（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤Ⅰ的反应类型是_______。

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是______。

③步骤IV反应的化学方程式为________。

【题目】图为一常见的坐标曲线图。该图能够表示的生物学含义是

A. 人红细胞中K+吸收量随O2浓度变化的情况

B. 细胞代谢中反应速率随底物浓度变化的情况

C. 某植物光合作用速率随光照强度变化的情况

D. 萌发的种子中自由水含量随时间变化的情况

【题目】以A(C2H2)为原料合成食用香料E和吡咯(pyrrole)的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题：

(1)A的名称是______；F中含氧官能团的名称是________________。

(2)⑥的反应类型是_____________，⑧的反应类型是_________________。

(3)反应⑤的化学方程式为____________________。

(4)已知C是反式产物，则C的结构简式为_______________。

(5)肉桂酸()的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有________种(不考虑顺反异构)。与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2∶3的两组峰的有机物的结构简式是_________。

【题目】硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na2SO4+4C →Na2S+ 4CO，Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2

（1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到Na2S_____g，最多生成标况下的CO_____L。

（2）若在反应过程中生成的Na2S3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是____mol≤n≤___mol，若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为____mol。

（3）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4及 Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L（标准状况）。请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。_____

【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是

A. 单核阴离子的还原性Y强于X

B. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y

D. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族

【题目】在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个

①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）


①	②	③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

0 196530 196538 196544 196548 196554 196556 196560 196566 196568 196574 196580 196584 196586 196590 196596 196598 196604 196608 196610 196614 196616 196620 196622 196624 196625 196626 196628 196629 196630 196632 196634 196638 196640 196644 196646 196650 196656 196658 196664 196668 196670 196674 196680 196686 196688 196694 196698 196700 196706 196710 196716 196724 203614