A. 装置①可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体为乙烯

B. 装置②中的CuSO4溶液可用于除去杂质

C. 装置③a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

D. 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯

(1)样品A的实验式为____________。能否根据A的实验式确定A的分子式_______ (填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是____________________ (若不能，则此空不填)。

(2)样品A不能与金属钠反应，则其结构简式为_____________。

A.Na与O2B.Na2O2与CO2C.NaOH与CO2D.Cu与HNO3

A. 1mol甲基含10NA个电子

B. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA

C. 一定条件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA

D. 15 g C2H6中含有共价键数目为3NA

计算该反应在120～180s间的平均反应速率v(OH-)=_________；比较120～180s与180～240 s 区间的平均反应速率的大小，前者___________后者(填＞，＜或＝)，理由是：____________。

(2)某研究小组在实验室将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，温度恒定，固体试样体积忽略不计)，t1时刻，反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到分解平衡。请在图中画出容器内NH3和CO2的物质的量浓度随时间变化的趋势图：_________

(3)工业上合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s) +H2O(g) 。在一定温度和压强下，往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应。下列说法中能说明该反应一定达到化学平衡的是_______________。

A.断裂amol的N—H键的同时消耗a/2 mol的尿素

B.密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变

C.密闭容器中混合气体的密度保持不变

D.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

(2)已知：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)。肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______。

(3)将浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中各种离子浓度大小顺序_______________。

(4)已知某温度下，纯水中的c(H+)= 2.0×10-7 mol/L。该温度下，测定某硫酸溶液中c(SO42-)=5×10-6mol/L，该硫酸溶液中由水电离出的OH-浓度为_________________。

(5)在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中n(NO3-)=10 n(K＋)，则m＋n的值为____________。

A.AB.BC.CD.D

A.①可用于吸收实验中多余的SO2

B.②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等

C.③中X为CC14，可用于吸收NH3或HC1气体

D.④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，铁与镍基态原子未成对电子数之比为_____。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如图所示，可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0.154 nm，C60中C－C键键长为0.140～0.145 nm，富勒烯(C60)晶体与金刚石相比，____的熔点较高。分子中碳原子轨道的杂化类型为____；1 molC60分子中σ键的数目为____。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为____。

（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_____。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为_____个。

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。

①第一电离能：As____Se(填“>”“<”或“＝”)。

②二氧化硒分子的空间构型为____。

（1）步骤①中主要反应的化学方程式___。

（2）步骤③中沉淀是___（填化学式）

（3）步骤④中反应的离子方程式为___。

（4）有关物质的溶解度如图所示。

步骤⑤加氯化钾固体后的具体实验操作为___。经洗涤、干燥得到K2Cr2O7晶体样品，得到的样品中含有少量的NaCl等杂质，洗涤晶体适宜选用的试剂为___。

a.冷水 b.75%乙醇 c.四氯化碳

（5）向一支试管中加入H2O2溶液、乙醚、稀硫酸溶液和几滴K2Cr2O7溶液，经反应后发现上层为蓝色的CrO5乙醚溶液。CrO5中铬的化合价为+6价，求-2价和-1价氧的个数比为___，一段时间后，蓝色逐渐消失，其反应的离子方程式为4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O，消耗1mol的CrO5转移电子的物质的量为___mol。