【题目】某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）

A. 一定条件下，能发生加聚反应

B. 1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

D. 该有机物苯环上的一溴代物有3种

A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+

C.溶液中c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶2

D.溶液中

A.Y为电源的正极

B.该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+

C.当2mol H＋通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4L H2

D.电解一段时间后，溶液中的值变小

【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是

A.该反应的平衡常数表达式K=

B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

C.平衡时NO2体积分数：甲＜乙

D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

A.棉花球处发生的离子反应是Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO

B.大量白烟是氯化钠固体小颗粒

C.钠着火燃烧产生黄色火焰

D.可在棉花球右侧用湿润的淀粉KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=＋4H＋＋2Fe2＋

B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

C.I2＋2Cl－=Cl2＋2I－

D.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

【题目】对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 实验c条件下，从反应开始至达到平衡时

B. 实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100

C. 该反应的

D. 比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快

【题目】锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。扣式可充电电池组成示意图如下。可以在晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为。下列说法错误的是（ ）

A. 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

B. 放电时负极的反应为

C. 充电时电池正极上的反应为：

D. 充电时锌片与电源的负极相连

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ______________。

（2）表中元素能形成两性氢氧化物的化学式___________，写出⑦元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ______。

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 ___________。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）_____________。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 _________。

（6）水溶液中⑦的单质可以将⑩的简单离子置换为其单质，写出该反应的离子方程式_______。

【题目】常温下，将 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 和均为一元弱酸

B. 在0≤pH≤5时，溶液满足

C. 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等

D. 常温下，浓度均为0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：>