A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

A. 不能用水浴加热

B. 长玻璃管起冷凝回流作用

C. 正丁醇和乙酸至少有一种能消耗完

D. 若加入过量乙酸可以提高醇的转化率

已知：

（1）化合物F 中的含氧官能团的名称为_____。

（2）下列说法正确的是_____。

A.化合物A 能发生取代反应、加成反应、还原反应

B.化合物 F 可以形成内盐

C.化合物 C 遇到 FeCl3 显紫色，可以和甲醛在一定条件下发生缩聚反应

D 苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl

（3）化合物C 的结构简式_____。

（4）写出G→H 的化学方程式_____。

（5）写出化合物B 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。

①核磁共振氢谱表明分子中有 4 种氢原子；

②红外光谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环，并有N-H 键。

（6）请设计由苯和乙烯为原料制备化合物A 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。___________________________________________________________________。

实验步骤

①取 5.00mL 苯胺，倒入 100mL 锥形瓶中，加入 20mL 水，在旋摇下分批加入 6.00mL 乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；

②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；

③将粗产品转移至 150mL 烧杯中，加入适量水配制成 80℃的饱和溶液，再加入过量 20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸 3～5min，趁热过滤，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。

请回答：

（1）苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式____________________________________。

（2）反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是____________。

A．反应快结束时的充分搅拌 B．旋摇下分批加入 6.0mL 乙酸酐

C．玻璃棒将块状物研碎 D．加 20mL 水

（3）在步骤②中对粗产品进行洗涤可能需要用到以下操作：a．加入洗涤剂至浸没固体；b． 洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复 2～3 次。请选出正确的操作并排序_____。（操作可重复使用）

（4）加入过量 20%的水的目的是_____。

（5）下列关于步骤③说法不正确的是__________________________。

A. 活性炭吸附有色物质，可以提高产率

B. 冷却时，冰水浴冷却比室温冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤

C. 抽滤用如图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭抽气泵，后打开活塞 a

D. 洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手“拍击”左手， 使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做晾干处理

（6）最后测得纯乙酰苯胺固体 5.40g，该实验的产率为_____（保留三位有效数字）。

A. 该化合物的分子式为C2H8O2B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1:6

C. 无法确定该化合物中是否含有氧元素D. 该化合物中一定含有氧元素

A.一定条件下，乙烯与氯气反应（1，2-二氯乙烷）

B.一定条件下，乙烯与水反应（乙醇）

C.光照条件下，等物质的量的氯气与乙烷反应（氯乙烷）

D.一定条件下，浓硝酸与苯反应（硝基苯）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___，形成的单质是半导体的是___（填元素名称）。

（2）⑥与⑨形成的化合物的电子式为___，①与②形成的最简单化合物的结构式为___。

（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（填化学式，下同），呈两性的是___。

（4）气态氢化物最稳定的是___（填化学式），②、③、⑧的原子半径最小是__（填素符号）。

（5）④与⑧形成的化合物的属于___（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于___晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

A. 2—乙基丙烷B. CH3CH2CH2CH2OH 1—丁醇

C. 邻二甲苯D. CH2＝C(CH3)2 2—甲基—2—丙烷

（1）催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应， 生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= -393.5 kJ·mol－1

计算尾气转化反应 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。

（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H= -11.63 kJ·mol－1。反应在2L 密闭容器中进行，在其它条件相同时，使用不同的催化剂 A、B、C，产生 N2 的物质的量随时间变化如图 1 所示。

图1 图2

①下列有关说法正确的是__________________________________。

A. 反应在任何温度下均可自发进行

B. 50 s 在催化剂A 作用下，平均反应速率v(N2)＝2.5×10－2mol·L－1·s－1

C. 用催化剂C 达到平衡时，N2 产率最小

D. 分离出反应体系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脱除

E. 相同条件下，若使用催化剂 B，使逆反应速率加快 100 倍，使用催化剂 C，使正反应速率加快 65 倍，则应该选用催化剂 B

②在催化剂A 的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图 2 所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（假设催化剂活性不受影响），写出脱氮率随温度变化的原因__________________________。

③其他条件相同时，请在图 2 中补充在催化剂B 作用下脱氮率随温度变化的曲线。__________________________________________________________

（3）以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图所示

① 阴极区的电极反应式为___________________________________________ 。

② 通电时，当电路中转移 0.2mol e-，可吸收的 NO 在标准状况下的体积为 896mL。则 NO转化后的产物为_____________________________________ 。

已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反应能生成新的胺类化合物如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2

Ⅱ．+ + R2OH

（1）B的含氧官能团名称为_______________。

（2）反应②④的反应类型分别为______________、______________。

（3）反应③的化学方程式为___________________。

（4）A、C的结构简式分别为_____________、_______________。

（5）A的同分异构体中满足下列条件的有 _______ 种（不考虑立体异构）。

a．含有能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体的官能团；

b．能使溴的CCl4溶液褪色。

（6）结合题中信息，以乙二醇为主要原料，其他无机试剂任选，写出合成的最简单路线____________。