A.AB.BC.CD.D

；；；

A. B. C. D.

A. 分子组成符合的烃，分子中一定有4个原子共直线

B. C2H2和C6H6无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧，消耗氧气的量保持不变

C. 、、 在常温下均为气体

D. 乙炔能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，所发生反应的反应类型相同

A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C. 步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶

D. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

A. 赤色固体可能是Fe2O3

B. 青矾宜密闭保存，防止氧化变质

C. 青矾燃烧过程中发生了电子转移

D. “青矾厂气”可能是CO和CO2

【题目】可逆反应A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）

A.v（A）=0.2mol/（Ls）B.v（B）=0.6mol/（Ls）

C.v（C）=0.3mol/（Ls）D.v（D）=0.5mol/（Ls）

已知：

ⅰ.RCH2BrR-HC=CH-R’

ⅱ.R-HC=CH-R’

ⅲ.R-HC=CH-R’

（以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）

（1）A属于芳香烃，其名称是___。

（2）D的结构简式是___。

（3）由 F生成 G的反应类型是___。

（4）由 E与 I2在一定条件下反应生成 F的化学方程式是___。

（5）下列说法正确的是___（选填字母序号）。

A．G存在顺反异构体

B．由G生成H的反应是加成反应

C．1molG最多可以与1molH2发生加成反应

D．1 molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH

（6）E有多种同分异构体，请写出符合下列要求的所有同分异构体。___

①属于芳香族化合物，不考虑立体异构

②既能发生加聚反应，又能发生水解反应

③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2

（7）以乙烯为原料，结合题给信息设计合成的路线。（用流程图表示，无机试剂任选）___。

A.酸性：

B.热稳定性：Na2 CO3NaHCO3

C.与水反应的速率：NaMg

D.非金属性：ClBr

【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：ABC；

Ⅰ．若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。

(1)在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为_______。

(2)工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为___。

Ⅱ．若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B，则该反应的化学方程式为_____。

某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________。

Ⅲ．A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。若将标准状况下2.24L的W通入150mL1 molL-1 的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为___。

(1)制备K2FeO4

①写出A中发生反应的化学方程式______。

②除杂装置B中的试剂为____。

③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是____。

④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为____。

(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl而产生Cl2设计以下方案：

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有____。该离子的产生__(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl还原而形成的。

②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是____，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2 ___FeO42(填“”或“”)。