A. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤

A. A B. B C. C D. D

【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列叙述不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅥIA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.HTs易溶于水，稳定性强，还原性强

D.Ts在同族元素中非金属性最弱

A. ①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2

B. ②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集

C. ③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸

D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3

【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

下列说法中不正确的是（ ）

A. x＝2.4

B. 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C. K1、K2的关系：K2＞K1

D. T1、T2的关系：T1＞T2

I．多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。

(1)Na2S2的电子式为___。

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为___。

(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为___。

II．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。

(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为___。

(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为__。

(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为__。

请回答下列问题：

(1) 物质D的化学式为______，D的其水溶液中阳离子的检验方法为(文字表述)：______。

(2)写出反应③的化学方程式：______

(3)写出反应④的离子方程式：______

(4)写出物质E的电子式：______

A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O

C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L

B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a

C．电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O

D．乙池中的氧化产物为SO42-

A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收