（1）在通常状况下，金刚石和石墨相比较，___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。

（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.0kJ·mol－1。NO分子中化学键的键能为___kJ·mol－1。

（3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：___。

（1）所得溶液中 Cl-的物质的量为_________mol；

（2）原混合气体中氢气和氯气的物质的量比为_____________。

下列说法不正确的是

A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 导电基体上的负极反应：H2－2e == 2H+

C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

a，b，c，d均是石墨电极，电极间距4cm，电极电流0.20mA。实验现象：

对实验现象解释及预测不合理的是（ ）

A.b、d两极附近变蓝的原因：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.试纸Ⅰ红色区长度大于蓝色区：说明单位时间内OH-的迁移速度快于H+

C.试纸Ⅱ中的现象说明此浓度下迁移的主要离子是Na+和SO42-

D.预测10min后，试纸Ⅰ红蓝区之间又会出现黄色区域

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②③⑤

(1) 装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2) 装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是______，其作用是___________。

(3) 装置B的作用是贮存多余的气体，当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯， 但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____。

Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲、乙两同学分别设计如下装置来 制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 _________。

(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是______，必须用到的玻璃仪器有_______(填序号)。

A． 烧杯 B． 容量瓶 C． 分液漏斗 D． 蒸馏烧瓶

(3)乙装置优于甲装置的理由________ (写两条)。

下列有关说法不正确的是

A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L

B. b点与c点溶液所含微粒种类相同

C. a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO2－、OH－、H+

D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－

(2)写出1，2-二溴乙烷的结构简式：_________。

(3)写出乙烯与水发生加成反应的化学方程式： _____________。

(4)已知0.2mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128 kJ的热量。此反应的热化学方程式：____。

(1)C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是_____。

(2)C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是________。

(3)C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是__________。

(4)0.1 mol C与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是________L。

【题目】（1）键线式表示的分子式____________名称是_______

（2）中含有的官能团的名称为_______

（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式______

（4）某炔烃和氢气充分加成生成2,5-二甲基己烷,该炔烃的结构简式是____________

（5）某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有________种。

（6）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

（7）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______