下列说法正确的是

A.该反应为加聚反应

B.聚酯中不存在顺反异构

C.1mol III最多可与3mol H2反应

D.根据上述反应机理，可推知：

【题目】T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入1.0mol SO3气体，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196 kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量。当温度不变时，改变某一条件时，下列结论正确的是

A. AB. BC. CD. D

A.①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线

B.d点，溶液中大量存在的离子是Na+、SO42–

C.c点，两溶液中含有相同物质的量的OH–

D.d点导电性小于b点，原因可能是发生化学反应导致Na+、SO42-浓度减小

A.NH4HCO3NH3NO

B.N2NO2HNO3

C.AlAl(NO3)3(aq)Al(OH)3(aq)

D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

【题目】恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＞0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.该反应为放热反应

B.0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02mol·L-1·min-1

C.b点时该反应达到了最大限度，反应停止

D.25min时，c(Z)=0.5mol·L-1

A. 图 可表示N2＋3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度

B. 图 可表示用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线

C. 图 可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H＜0、P1＜P2

D. 图 可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

A. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O＋HS-+H2O

B. 用铜作阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋+2Cl-Cu+Cl2↑

C. Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+H2OHCO3－+OH－

D. 在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7：Ba2＋+OH－+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O

A.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

B.过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3

C.铁在浓硝酸中发生钝化

D.常温下钠与氧气反应生成Na2O2

已知：锂离子电池正极材料是由活性材料(LiCoO2)、导电剂(炭黑)按一定比例粘附在铝箔上。Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15，本流程中完全沉淀时溶液中c(Co2+)≤1×10-6 mol/L。Co3+有强氧化性，易转化为+2价形态存在于水溶液中。

(1)锂离子电池工作时的总反应为6C+LiCoO2Li1-xCoO2+LixC6，充电时阴极的电极反应式为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时正极的电极反应式_____________________。

(2)常用H2SO4酸浸而不用盐酸，因为盐酸酸浸LiCoO2时会生成氯气，该反应的化学方程式为_____________。

(3)当Co(OH)2完全沉淀时，浸出液中应加NaOH溶液至c(OH-)≥__________________。

(4)检验Co(OH)2沉淀洗净的方法是________________________。

(5)在空气中加热Co(OH)2至290℃时已完全脱水，到1000℃时剩余固体的质量为Co(OH)2质量的80.65%。则剩余固体的成分为____________________（填化学式）。（Co：59 Co(OH)2式量：93 ）

(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________，基态P原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。

(2)PH3的沸点_____(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

(3)下图为白磷(P4)的晶胞示意图，晶胞的边长为a nm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g·cm-3。