A. 甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b

D. 淡化过程中易在戊室形成水垢

A. a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小

B. V＝40

C. b点时溶液的pOH>pH

D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

A.焦炭制水煤气B.酸碱中和反应

C.铝与氧化铁的高温反应D.浓硫酸的稀释

回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑

(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为___________。

(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式_______________________________________________

(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为______色。

(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？

_______________________________________________________________。

(5)装置E的作用是___________。并写出该反应的化学方程式：________________。

（6）写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式： ___________________。

【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的焓变△H<0

B. 图中Z的大小为a>3>b

C. 图中X点对应的平衡混合物中>3

D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小

（1）面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐，其俗称为________；漂白粉的有效成分为__________（写化学式）；FeCl3常用作净水剂，其原理为_________（用离子方程式表示）。

（2）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_________。

（3）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（______）

A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂

C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应

（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液中阳离子的浓度为___________mol/L，若向此溶液中加入金属Zn，则最多溶解Zn的质量为____________g。

A. AB. BC. CD. D

A.2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

B.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C.标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA

D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

A. 1：3B. 1：6

C. 2：3D. 3：2

Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。

（2）棉花中浸润的溶液为________________，作用是_____________________________________________ 。

（3）A中发生反应的化学方程式________________________________________________。

（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是________________________________________，用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____________________________________________ 。

（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是_______________________________。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。