【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Z单质占空气体积的，W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是___ (用元素符号表示，下同)，三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

（2）写出X的电子排布式_____。

（3）W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_____。

（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是____(用化学式表示)，原因是_________。

A.常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0．02 NA

B.常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44．8L

C.标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为 NA

D.物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

A.、的简单离子半径大小：

B.元素的金属性：

C.元素的非金属性：

D.、、和四种元素能形成离子化合物

A.所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.36.5 g氯化氢含有NA个原子

C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D.所得溶液的质量分数为=

A.AB.BC.CD.D

（1）在①～⑩元素的电负性最大的是：_____（填化学式）。

（2）⑨元素有____种运动状态不同的电子。

（3）⑩的基态原子的价电子排布式为：_________。

（4）⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是：___，沸点较高的是:____（填化学式）。

（5）元素⑦和⑧形成的化合物属于____晶体，它比Na2O的熔点____(填“高”或“低”)。

【题目】一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（ ）

A.平衡状态Ⅱ时的c(H2)一定小B.平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大

C.平衡常数K一样大D.平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大

CaTiO3晶体的结构模型

A. 分子晶体中都存在共价键

B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C. CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

D. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

(1) B元素符号为________ ，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为_______ ，用电子式表示C与E形成化合物的过程________ 。

(2) A、C、E所形成简单离子半径由大到小的顺序是____________ ，H的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________ ，A、D、H的氢化物的沸点由高到低的顺序为____________________ 。

(3) 非金属性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事实能证明这一结论的是________ (选填字母序号)。

a.E的熔点低于D

b.氢化物的还原性:D > E

c.最高价氧化物对应的水化物酸性：E > D

d.氢化物的酸性：E >D

下列分析正确的是（ ）

A.母液中只含有：NH3和CO2B.母液中只含有：NH4+和Cl-

C.向母液中通NH3、加NaCl时加热D.该工厂的产品是纯碱和NH4Cl