A.当n(NaOH)=0.002mol时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=a-0.05

C.a<0.001mol

D.当n(NaOH)=0.001mol时，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

A. 电解质溶液中电流的方向由B到A

B. 电极B附近的c(NO3－)增大

C. 电极A表面反应之一为NO＋2H2O－3e－===NO3－＋4H＋

D. 该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2

(1)③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为：______(用元素符号回答)。

(2)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是：______。(用化学式回答)

(3)②和⑨两种元素成的某化合物是一种常见的有机溶剂，则该化合物的电子式为：______ 。

(4)④和⑧形成的化合物属于______晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)，该晶体中微粒间的作用力为：______。

(5)②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生化学反应的方程式为：________。

【题目】(1)在①Li　②石墨　③C60　④Mg ⑤ CH3CH2OH ⑥C ⑦Li ⑧ CH3OCH3 中：____互为同位素； ____互为同分异构体；___互为同素异形体(填序号)

(2)现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五种物质，按下列要求回答：

①熔化时不需要破坏化学键的是___________，熔点最高的是_______。(填序号)

②只含有离子键的物质是______，晶体以分子间作用力结合的是______。(填序号)

(3)写出下列物质的电子式

①H2O______

②NaOH______

③NH3______

A.已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则混合液的pH=7

C.常温下，在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大

D.pH=3的0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

A.硫化氢溶于水：H2S2H++S2-

B.熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-

C.碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=HCO3-+Na+

D.醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

A.对反应：aA(s)+2B(g)xC(g)，根据图①可以求出x=3

B.图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

D.升高温度，图④表示的反应中反应物的的转化率减小

【题目】对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中正确的是

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的1.8倍，则m+n<p+q

B.反应达平衡时，A、B的转化率一定相等

C.若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

D.若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列叙述正确的是

A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

B.平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO)

C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

A. 平衡后若升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B. 当体系的压强保持不变时，表明该反应达到化学平衡状态

C. CO的平衡转化率为80%

D. 反应前H2S物质的量为7mol