（2）氧化剂是__，氧化产物是____（填化学式）。

（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是__mol。

（1）Si的基态原子核外电子排布式____，S的基态原子核外有____个未成对电子

（2）用“<”“>”填空

（3）第三周期某元素的电离能情况如图所示，则该元素位于元素周期表第____列

（4）Mn、Fe均为第4周期的过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，对此，你的解释是______。

（5）下图能表示HF分子形成的是（____）

a． b．

c． d．

A.该反应的氧化剂为KMnO4

B.发生还原反应的是H2C2O4

C.该离子方程式右侧方框内的产生是H2O

D.10molH+参加反应时，电子转移10mol

（1）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）配平以下方程式：___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

（3）已知19.2gCu与过量的200ml5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）.

3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①转移电子的物质的量为___mol；标准状况下，产生NO气体的体积为___mL。

②反应后，NO3-的物质的量浓度为___mol/L。

A.硫元素既被氧化又被还原

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D.相同条件下，每吸收10L SO2就会放出2.5LCO2

（1）混合物中铁的质量？___

（2）原稀硫酸的物质的量浓度？___

A.常温常压下，46gN2O4中含氧原子数为2NA

B.常温常压下，11.2LNH3中含共价键的数目为1.5NA

C.电解精炼铜阳极质量减少32g时电路中转移电子总数为NA

D.1L0.2mol/LNa2SO4溶液中含有阴阳离子总数为0.6NA

A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B.常温下在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

C.等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应的产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3

A. 分子式为C5H8O2，分子中有15个σ键和1个π键

B. 分子中的碳氧键有2种键长

C. 该物质在光照条件下与氯气反应，形成新的σ键

D. 该物质在碱性条件下加热，断裂的是非极性键

A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3—、Fe2＋

B. 0.1 molL-1HCl溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO3—

C. 0.1 molL-1 CO32－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

D. Kw/c(H＋)＝0.1 molL-1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3—