[题目]有 X.Y.Z 三种元素.X 是有机化合物中必含的元素. Y 是地壳里含量最多的元素.Z 是质量最轻的元素.X.Y.Z 三种元素组成的有机物 M 能被酸性高锰酸钾氧化生成 N.为了测定有机物 ——青夏教育精英家教网—

【题目】有 X、Y、Z 三种元素，X 是有机化合物中必含的元素， Y 是地壳里含量最多的元素，Z 是质量最轻的元素。X、Y、Z 三种元素组成的有机物 M 能被酸性高锰酸钾氧化生成 N。为了测定有机物 M 的结构，做如下实验：

①将 4.6 g 有机物 M 完全燃烧，测得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水；

②用质谱仪检测有机物 M，得到如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理有机物 M，得到如图二所示图谱，图中三个峰面积之比为1：2：3

试回答下列问题：

⑴M 的结构简式是______________。

⑵N 中含有的官能团的结构简式为_________________________。

【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式。

（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。(答一条即可)

【题目】有机物的反应往往伴随副反应发生，因此需要分离提纯。有一种水果香精的合成步骤如下：

Ⅰ合成：

在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸（乙酸）和3~4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm，然后用小火加热，反应大约40min。

Ⅱ分离提纯：

①当分水器中的液面不再升高时，冷却，放出分水器中的水，把反应后的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL10%碳酸钠溶液洗至酯层无酸性(pH=7)，充分振荡后静置，分去水层。

②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥（生成MgSO47H2O晶体）

③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度/(g/mL)	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸点/℃	117.8	118.1	126.1	143
在水中的溶解性	易溶	易溶	难溶	难溶

制备过程中还可能与的副反应有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出合成乙酸正丁酯的化学方程式____________。

（2）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从______(填a或b)管口通入。

（3）步骤①中碳酸钠溶液的作用主要是除去硫酸、_________、___________。

（4）在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先___________(填实验操作名称)，然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中，如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有___________________杂质。

（5）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在_______中加热比较合适(请从下列选项中选择)。

A．水 B．甘油(沸点290℃) C．石蜡油(沸点200~300℃) D．沙子

（6）反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为1g/mL)，则正丁醇的转化率约为_______。

【题目】氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸　②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3）　④无水氯化钙　⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。

（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。

（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。

（3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。

（4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________，有关反应的化学方程式______________________________________________________。

（5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。

【题目】将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）

A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1

【题目】将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO 4 溶液中 Fe＋Cu 2+ ＝Cu＋Fe 2+	将Na加入到CuSO 4 溶液中 2Na＋Cu 2+ ＝Cu＋2Na +
B	铁和氯气反应2Fe＋3Cl 2 2FeCl 3	镁和氯气反应Mg ＋ Cl 2 MgCl 2
C	稀硫酸与NaOH溶液反应至中性 H + +OH - ＝H 2 O	稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性 H + +OH - ＝H 2 O
D	向AlCl 3溶液中加入过量NaOH溶液 Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O	向AlCl 3溶液中加入过量氨水 Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O