已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-

A. 试样中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B. 气体1和气体2成分一定相同

C. 试样中可能含有Al3+

D. 该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4

A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NA

B.若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L

C.A电极为阳极

D.电源正极反应式为：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S

回答下列问题：

(1)1 mol E与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________ mol。

(2)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中的两种结构简式：________________、________________。

(3)写出化学方程式H―→I：_____________________________________，C＋H―→F：____________________________________________________。

(4)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型__________。

A.8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1NA

B.常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA

C.将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2 mol·L－1

D.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

已知：RCHORCH(OC2H5)2RCHO

根据题意回答：

（1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为___；

（2）合成路线中的①、④两个步骤的目的是___。

（3）反应③的反应类型为___。

（4）若X为银氨溶液，则反应⑤的化学方程式为___。

（5）同时符合下列条件的D的同分异构体共有___种。

a．既可发生银镜反应又可发生水解

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．是苯的二元取代物。

上述同分异构体中，核磁共振氢谱有峰面比为1：2：2：2：2:1的结构简式___。

（探究一）(1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是__________。

(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用__________(选填序号)。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数__________。

（探究二）

根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是__________。

(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________。(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于__________(选填序号)。

a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间

(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是__________。

【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_________(填字母)。

A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝________；CO2的转化率w(CO2)＝________。

②该反应的平衡常数K＝_____________。（只列表达式和计算式，不必计算出结果）

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________________(填字母)。

A．将CH3OH(g)及时液化抽出 B．升高温度

C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa时，16 g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是：______________________。

A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解

B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液

D．无水乙醇和浓硫酸共热到170 ℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯

E．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤

G．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

II.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯。

已知：+H2O

(1)制备粗品：

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________________，②导管B除了导气外还具有的作用是__________。

(2)制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________(填“上”或“下”)层，分液后用______(填编号)洗涤。

a．KMnO4溶液　 b．稀H2SO4　 c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________(填“f”或“g”)口进入。

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题：

（1）滤渣A的主要成分是___。

（2）反应②中H2O2的作用是___。

（3）反应③的离子方程式是___。

（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+(水层)+6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层)。从平衡角度解释：向CeT3(有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是___。

（5）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是___。