A. 16种B. 8种C. 4种D. 2种

(1)D在元素周期表中的位置______。

(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键类型为______；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程______。

(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为______。

(4)A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：______；(请用化学用语填写，下同)，C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为:______。

(5)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为______。

A. 1 mol该物质与足量溴水反应消耗2 mol Br2

B. 该物质能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

C. 该物质的所有碳原子可能在同一平面

D. 该物质与足量氢气发生加成反应后所得物质的化学式为C15H28O2

【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________________。500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为_______，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）500℃该反应的平衡常数为_______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离出

（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0. 5mol/L，则此时v（正）_____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。

A.升高温度 B.在原容器中充入1molHe

C.将水蒸气从体系中分离出 D.缩小容器容积，增大压强

有关上述两种化合物的说法正确的是

A. 常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应

C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面

A. 它的分子式为C13H9O4

B. 它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2

C. 它与Br2水发生反应时，1mol最多消耗3mol Br2

D. 它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH

（1）写出b元素在周期表中的位置__________；

（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物__________ (化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_____________________；

（3）c的单质的电子式为__________。

（4）b和d相比，非金属性较强的是__________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。

A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态

B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价

D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

根据要求填空：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③____________________________。

（2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应__________。

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________________。

（4）E装置的作用是__________（填编号）。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为__________（填编号）。

A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4

A. 生铁块中的碳是原电池的正极

B. 两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－ ＝ Fe2＋

C. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

D. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。负极电极反应式为___________________________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g。

（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，以甲醇做燃料的电池，如下图所示，

①负极反应物是______________，H+从________极到________极（填a或b）。

②正极反应式为_________________，负极反应式为___________________。