A. C2H2：sp2、直线形

B. SO42-：sp3、三角锥形

C. H3O+：sp3、V形

D. BF3：sp2、平面三角形

A. H2O2分子中既含极性键，又含非极性键

B. H2O2为极性分子

C. H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化

D. H2O2分子中既有σ键，又有π键

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【题目】下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形，下列有关说法中正确的是（ ）

A. y轴表示的可能是电离能 B. y轴表示的可能是电负性

C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

(1)通过计算确定该有机物的分子式______；

(2)根据该有机物的性质,写出其结构简式_________。

试回答：

(1)写出下列化合物的结构简式：B__________，C________。

(2)反应________和________(填写序号)属于取代反应

(3)反应④所用的试剂和条件分别为：___________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①____________________________；④____________________________。

A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B. H2O2只表现了氧化性

C. H2O2的电子式为: D. 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

请回答下列问题：

Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图。

过程i的离子反应方程式为_____。

已知：①Fe3＋在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。

②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2＋的氧化速率如表。

在转化脱硫中，请在表中选择最佳pH范围是____<pH<____，这样选择的原因是：______。

Ⅱ.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。

（3）①该过程的热化学方程式是_____。

②比较压强P1和P2的大小关系：P1____P2(选填“<”、“>”或“＝”)。

Ⅲ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

Ⅳ.提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图如图。

（4）吸收池中发生反应的离子方程式是______。

【题目】某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯（），已知有关物质的沸点如表：

在如图圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇（密度约为0.79g/cm3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。

(1)加入碎瓷片的作用是______，加入浓硫酸的作用是_____；

(2)若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学反应方程式：_______；

(3)苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是_________；操作②的名称是__________。

(4)在进行操作②收集苯甲酸异丙酯时应控制的温度范围_______。

A.80℃～100℃ B.200℃～249℃ C.217℃～219℃ D.249℃以上

(2)2，2，3，3-四甲基戊烷的结构简式为：___________。

(3)的系统命名：________。

(4)1mol不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2-甲基-2,3-二氯戊烷，则该不饱和烃的结构简式是：______。

(5)相对分子量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，原因是__________。

(6)相同质量的甲烷，乙烷，乙烯和乙炔，完全燃烧后生成CO2最多的是_________。