A. a极为正极

B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子

D. b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－

A.①②③B.①③C.②③D.①④

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲

③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g

④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g

下列说法不正确的是（ ）

A.原溶液中一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、CO32、Ba2+

B.c(SO42)=0.5mol/L

C.无法判断原溶液中是否存在Cl

D.无法判断原溶液中是否存在K+

A．电源B极是正极

B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1

C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

【题目】298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是

A. 溶液的pH不再变化

B. 2v正(I－)＝v逆(AsO33-)

C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化

D. c(I－)＝2ymol·L－1

A.少量碳酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钙溶液中：

B.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：

C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：

D.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：

A.无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+

B.的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、ClO-

C.含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-

D.pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

（1）实验室制备氨气的化学方程式为__。

（2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是__。

A.固体氢氧化钠

B.浓硫酸

C.氯化钙

D.五氧化二磷

E.碱石灰

（3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是___(填“a”或“b”)。

（4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：___、___。

（5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__(填序号)。

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小

B. 用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1

D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多

①CH(CH3)3和CH3CH2CH(CH3)2

②C(CH3)4和CH3CH2CH(CH3)2

③CH4和CH3CH2CH3

④金刚石和石墨　

⑤H、D、T 　

⑥12C、13C、14C 　

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)　

⑧臭氧(18O3)和氧气(16O18O )　

⑨和

⑩ H216O和H218O