①H2O与H2O2；②金刚石与石墨；③汞与水银；④16O和18O

(2)请写出以下物质或微粒的电子式：H2O__________NaCl__________。

(3)下面是同学们熟悉的物质：O2、HCl、Na2O、NH4Cl、NaOH。这些物质中，只含有离子键的是_________；(填化学式，下同)属于共价化合物的是______；

请回答下列问题

（1）写出A的结构简式：__________，A中官能团的名称是________。

（2）上述反应中，②是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)

（3）写出D、E物质的结构简式：D_______，E_______。

（4）写出A→C反应的化学方程式：____________________。

（5）写出F→H反应的化学方程式：________________。

（6）写出F催化氧化反应的化学方程式：___________。

（7）下列关于F的说法不正确的是______（填序号）。

a. 能发生消去反应 b. 能与金属钠反应

c. 1mol F最多能和4mol氢气反应 d. 分子式C9H11O

e. 能使酸性高锰酸钾褪色

A.方案①用于分离I2和NH4I固体

B.方案②用于比较CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于测定中和热

D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱

A.Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B.若a、b、c分別为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系

C.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

D.NaNa2O2NaI

【题目】1, 2-二溴乙烷的制备原理是CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；CH2＝CH2+Br2→BrCH2—CH2Br。某课题小组用下图所示的装置制备1, 2-二溴乙烷。

回答下列问题：

（1）组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是___________。

（2）装置B的作用是____________。

（3）三颈瓶内加入一定量的乙醇-浓硫酸混合液和少量粗砂，加入粗砂的目的是_____，仪器F的名称是________。

（4）装置C内发生的主要反应的离子方程式为_________。

（5）加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在石棉网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温至160～180℃，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴和3mL水的D中试管，直至反应结束。

①将C与D连接处断开的原因是_____________________。

②判断反应结束的现象是____________________

（6）将粗品移入分液漏斗，分别用a. 水洗涤，b. 氢氧化钠溶液洗涤，c. 过滤，d. 用无水氯化钙干燥，e. 蒸馏收集129～133℃馏分，最后得到7.896g 1, 2-二溴乙烷。

①粗品提纯的步骤是______（填序号），②1, 2-二溴乙烷的产率为________。

（7）下列操作中，不会导致产物产率降低的是______（填正确答案的标号）

a. 乙烯通过溴水时速率太快 b. 装置C中的NaOH溶液用水代替

c. 去掉装置D烧杯中的水 d.实验时没有E装置 e. D中的试管里不加水

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

B.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

C.6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1

D.反应到6 min时， H2O2分解了50%

A.AB.BC.CD.D

【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，下列四位同学分别设计如下实验方案，其中判断正确的是

A. 向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应。

B. 向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

C. 向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应

D. 向反应混合液中先加盐酸酸化，再加入溴水，如果溶液颜色很快退去，则证明发生了消去反应。

A. A B. B C. C D. D