已知：a、

b、

回答下列问题：

(1)反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。

(2)②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。

(3)E的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。

(4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有____种。①遇FeCl3 溶液显紫色；②能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。

(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：AB。。。目标产物。____________。

A. NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. SO2气体通入新制氯水中

C. NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. CO2气体通入澄清石灰水中

(1)第一电离能：Zn_______Cu（填“>”或“<”下同）电负性S ______Cl。

(2)写出基态Cu原子的价电子排布式_________________

(3)SO3的空间构型是________________ ，白磷P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化形式为_________________。

(4)与SCN—互为等电子体的微粒有_________________________(任写两种)。

(5)NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是___________，原因是______________。

(6)Cu与Cl形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_________。

②已知该晶体中Cu原子和Cl氯原子之间的最短距离apm且恰好为体对角线的，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________________g/cm3(列出计算式即可)。

(1)元素B在周期表中的位置是_________，甲的电子式是_______。

(2)单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是___________。

(3)单质E与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式是________。

(4)物质乙与水反应的化学方程式____________。

(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为_____________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_______________(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

(2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH___________ (填“能”或“不能”)，理由是________________________。

(3)步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：___________________________。

(4)步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为_____________。己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_____。

(5)生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为_______________。

(6)已知几种物质在20℃时的Ksp如下表：

某同学用滴定法测定晶体CoCl2·xH2O中的x，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时选择的指示剂是_____(填编号)。

A.KCl B.KSCN C.K2S D.K2CrO4

若取晶体样品ag溶于蒸馏水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于锥形瓶中，加入所选指示剂，用cmol/LAgNO3溶液滴定至终点消耗标准溶液bmL。则x的表达式为___________。

A. AB. BC. CD. D

请回答下列问题：

(1)A的官能团的名称是____________；C的结构简式是__________；

(2)E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应类型是_______，该反应方程式为_________；

(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是__________；

(4)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式_____________。

(1)仪器B的名称为_____,由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH____(填“>”或“<”)0。

(2)仪器C的作用是________________________________。

(3)试剂X、Y的组合最适宜的是______。

a.18.4mol/LH2SO4溶液+Cu b.4mol/LHNO3溶液+Na2SO3 c.75%H2SO4溶液+K2SO3

(4)反应结束后，将丙中产物分离的实验操作的名称是______。

(5)分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液w。

①写出该反应的离子方程式:___________。

②检验溶液w中存在SO42-的方法是________。

(6)若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为_________(保留三位有效数字)。

【题目】一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)

A. C生成的速率是A反应速率的2倍

B. A、B、C的浓度不再变化

C. 单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B

D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2