(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是______________(填元素符号)。

(2)③的气态氢化物的电子式______________，②④形成的可溶于水的气态化合物的结构式______________。

(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为______________(填物质的化学式)，酸性最强的含氧酸为______________(填物质的化学式)。

A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

A. NaCN 中碳元素的化合价为+4

B. NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性

C. 可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质

D. 为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查

A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

【题目】某有机物6g完全燃烧，生成和(标准状况下)，0.5mol此有机物的质量为30g。

(1)通过计算确定该有机物的分子式：_________(写出必要的计算过程)

(2)该有机物有有多种同分异构体。其一能使紫色石蕊试液变红，则该有机物的结构简式为_________。

【题目】高氯酸铵()是复合火箭推进剂的重要成分。通过如图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。

步骤1：检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品于蒸馏烧瓶中，加入约水溶解。

步骤3：准确量取溶液于锥形瓶中。

步骤4：经仪器A向蒸馏瓶中加入溶液。

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液。

步骤8：将实验步骤1～7重复2次。

(1)仪器A的名称是______________。

(2)计算样品中高氯酸铵的质量分数_________(写出计算过程，已知杂质不参与反应)。

下列有关说法正确的是

A. 过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C. 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

(1)配平以下离子方程式，并在横线及方框中填上所需的系数及微粒。

__H++__MnO4-+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__，___

(2)该反应中的还原剂是___。

(3)反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为___mol。

(4)测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的离子方程式是___。

②溶解沉淀时___(能或不能)用稀盐酸，原因是___。

③若滴定至终点时共消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则该血液中含钙___g/100mL。

（1）提出假设：(请把下列假设补充完整)

假设：该固体物质是FeSO4；或该固体物质是Fe2(SO4)3；或该固体物质是___。

（2）设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如表：

（3）若该固体A可能还存在铁，则不能证明固体物质中含___，其理由至少有两个，请分别用离子方程式表示___、___。

（4），写出由“白色沉淀”转化为“红褐色沉淀”的化学方程式___。

（5）上述白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，由此得出Fe(Ⅱ)的还原性强弱与___有关，FeSO4的还原性___Fe(OH)2（填“大于”“小于”或“等于”）。

【题目】某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用如图步骤：

(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①______________，②______________

(2)滤渣加过量④的化学方程式______________

(3)含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为______________