A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3

B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

C.由以上流程可推知氧化性：O2>SO42-

D.检验溶液B中是否含Fe2+的方法：向溶液B中加入硫氰化钾溶液，无现象，然后加入双氧水溶液，观察是否变红

A.AB.BC.CD.D

(1)实验中的指示剂是____________确定达到滴定终点的现象是_____________。

(2)盛装标准I2溶液的是_________（酸式或碱式）滴定管，若滴定结束时俯视滴定管读数（其它操作正确）则滴定结果_______（偏高、偏低或无影响）。

(3)加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，其目的是_____________。

(4)计算样品中维生素C的质量分数____________(要求列式，且式中各物理量带单位)。

A.X是NH3，Y是水

B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C.X是CO2，Y是稀硫酸

D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若将其设计为原电池，则锌作正极

D. 若将其设计为原电池，当有32．5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11．2 L

【题目】肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。

（1）肉桂酸甲酯中含氧官能团的名称是_________

（2）下列有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是_________（填字母）；

A．不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．在碱性条件下能发生水解反应

D．难以发生加聚反应

（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。则G的结构简式为_________

（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①A的结构简式________

②E→F的反应类型是_______

③C→D的化学方程式为__________________

④写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式__________

ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中

C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D.由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸

【题目】在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+BxC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体，2min末反应达到平衡状态，生成1molD，并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断：

（1）x值等于___。

（2）平衡时B的浓度为___。

（3）生成D的反应速率___。

（4）试计算反应前和平衡时气体压强之比为：___。

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀

C.298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D.298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012

A.闭合K2，断开Kl，NO3－从左池向右池移动

B.断开K2，闭合K1，X为正极

C.闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大

D.装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，指针偏转