试回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A________ F________

（2）A→B的反应类型________

（3）写出下列反应的化学方程式：

A→E______________________

A→D_____________________

反应的化学方程式：

合成反应：

在a中加入40g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯20g。

可能用到的有关数据如下：

回答下列问题：

（1）装置b的名称是___________

（2）加入碎瓷片的作用是_________

（3）本实验中最容易产生的副反应的化学方程式为______________

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________

（5）本实验所得到的环己烯产率是____（填正确答案标号）

A.41% B.50% C.61% D.70%

（1）氢气燃烧，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”），这是由于反应物的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量；从化学反应的本质来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。

（2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中储存的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中储存的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。

该电池的正极是___(填“a电极”或“b电极”)，电极反应式为___，该电极上的物质发生反应的反应类型是___（填“氧化反应”或“还原反应”）。

（1）请写出甲中含氧官能团的名称：________

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______

（3）甲、乙、丙三种物质中，遇FeCl3溶液显紫色的是_____（填“甲”“乙”或“丙”，下同），能与银氨溶液发生银镜反应的是_____，能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体的是_____

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_______

【题目】（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为___，c（N2O5）为___，O2的物质的量浓度为___。

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。

②反应至平衡时，v（X）为___，c（Z）为___。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。

A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升

B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体

C. 试管内壁有油状液滴形成

D. 试管内有少量白雾

（1）N原子的价电子排布式为___，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为___。

（2）NH3的沸点比AsH3的沸点高，原因是_____。

（3）立方氮化硼晶体(BN)，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。

立方氮化硼是____晶体，晶体中N原子的杂化轨道类型为___，B原子的配位数为______。

（4）若立方氮化硼晶胞的边长为362 pm，则立方氮化硼的密度为____g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。

①基态镍原子的价电子排布式为________。

②1 mol CH2=CH-CH2OH含___molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为___。

③Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，与CN－互为等电子体的分子为_____。

（2）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

①CaC2中C22－中碳与碳之间存在碳碳三键，C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_______。

②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________。

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.简单氢化物的热稳定性：X＜Z

A.AB.BC.CD.D